2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)前者大

D．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

2. 难度：中等

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的电离常数为Ka，CH₃COO^-的水解常数为K_h，则Ka·Kh=Kw

3. 难度：中等

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的说法，正确的是

A．两种溶液中的c（Na⁺）相等

B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为10^-9/10^-5

4. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A 均为0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者

B  25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

C  25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

5. 难度：中等

25°C下列各组间一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ca²⁺

B．水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13的溶液：K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

C．c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10^—12的溶液：Fe²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

D．含有Ba²⁺离子溶液：AlO₂^-、Na⁺、NO₃^-、NH₄⁺

6. 难度：中等

如图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．图中T₁＜T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

7. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．向纯水中加入少量CH₃COONa固体，促进了水的电离

B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同

C．25°C时，pH=3的NH₄Cl溶液中，水电离出的c（H⁺）是10^-3mol/L

D．升高温度，纯水电离出的c（H⁺）增大，pH减少，显酸性

8. 难度：中等

25⁰C时，pH=3的HNO₃，下列该硝酸说法正确的是

A．该硝酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5

C．相同温度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同

D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H₂

9. 难度：中等

25°C时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95⁰C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，Kw变小

C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H^＋)减小，Kw不变，促进水的电离

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

10. 难度：中等

相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH        B．NaHSO₄        C．HC1        D．NH₄NO₃

二、填空题

11. 难度：困难

海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

已知：

① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂(g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)        △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH₄ (g)＋2H₂O (g)＝CO₂ (g)＋4H₂(g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为            。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是                            。

（3）水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

  [Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO    △H＜0

  [Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是              。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为                                      。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为                                 。

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为                              。