如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
25°C下列各组间一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:Na+、CO32-、Cl-、Ca2+
B.水电离的c(H+)=1.0×10-13的溶液:K+、HCO3-、SO42-、NH4+
C.c(OH-)/c(H+)=1.0×10—12的溶液:Fe2+、NO3-、K+、Cl-
D.含有Ba2+离子溶液:AlO2-、Na+、NO3-、NH4+
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D. 25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小
C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4
D.醋酸的电离常数为Ka,CH3COO-的水解常数为Kh,则Ka·Kh=Kw
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)前者大
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)