2013-2014学年北京市延庆县高三第一次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是

A．防止石油短缺                     B．降低成本

C．减少对大气的污染                 D．加大发动机的动力

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．NO₂和SO₂都是可形成酸雨的气体

B．所有的维生素都易溶于水

C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑  扬尘等导致的

3. 难度：中等

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

            操作                                                       现象                                   结论

A         滴加氯水和CCl₄，振荡、静置        下层溶液显紫红色         原溶液中有I^-

B          滴加BaCl₂溶液                                    生成白色沉淀                  原溶液中一定有SO₄^2-

C          用铂丝蘸取溶液进行焰色反应        火焰呈黄色                      原溶液中有Na⁺、无K⁺

D         滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口     试纸不变蓝        原溶液中一定无NH₄⁺

4. 难度：中等

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①                 装置②                 装置③

A．装置①研究的是电解CuCl₂溶液，b电极上有红色固体析出

B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e^- = Fe²⁺

C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl^－－2e^- = Cl₂↑

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

5. 难度：中等

下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制取并收集氨气         B．用图②装置制取和收集乙烯

C．用图③装置将海带灼烧成灰         D．用图④装置制取乙酸乙酯

6. 难度：中等

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．不能通过反应形成高分子化合物

B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

7. 难度：中等

体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

已知在t₃时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图像

B．从0到t₁时刻，反应物X(g)的

C．t₂时刻生成物Z的量

D．t₃时刻改变的条件可能是降温

二、填空题

8. 难度：压轴

（15分）已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：　　　　　

已知：（Ⅰ）RNH₂+R^/CH₂Cl RNHCH₂ R^/+HCl（R和R^/代表烃基）

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。

回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称为        ；E含有的官能团名称为        、        

（2）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）　　　　　　　　　　　

（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，                   

（4）C的结构简式是 　   　　

（5）D+E→F的化学方程式：　　　　　　　                 　

（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此高聚物的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）已知某有机物M的分子式为C₉H₁₁Cl，符合下列条件的M的同分异构体有     种。①与D互为同系物

②M为二取代苯化合物。

9. 难度：困难

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

（1） M在元素周期表中的位置为                ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为            ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为           。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se<L。请结合原子结构解释原因                  。

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                    。

（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：          ；阴极：             。

10. 难度：压轴

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是                       。

 ② 若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质   的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                        。

③ 上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

     

①过程Ⅱ的化学方程式是                                

②运输时，严禁NH₃与卤素（如Cl₂）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH₃参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是                。

11. 难度：压轴

为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe^3++ 3H2O  Fe(OH)3 + 3H^+	7.9 × 10^-4
Fe^2++ 2H2O  Fe(OH)2 + 2H^+	3.2 × 10^-10
Cu^2++ 2H2O  Cu(OH)2 + 2H^+	3.2 × 10^-7

请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                   。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。

方案：                                                   。

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化。

①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                 。

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                           。

③解释乙同学的实验现象                                   。

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     。