Question

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

（1） M在元素周期表中的位置为                ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为            ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为           。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se<L。请结合原子结构解释原因                  。

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                    。

（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：          ；阴极：             。

Answer

（1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）

（2）（1分），极性共价键（1分）

（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分）

（4） CO32- + H2O  HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（2分）

（5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al （2分）

【解析】

试题分析：（1）原子半径主要由电子层数、核电荷数决定，同周期元素电子层数相同，原子半径由核电荷数决定，核电荷数越小，半径越大，所以M短周期原子半径最大的元素是Na，位于元素周期表的第三周期第一主族；构成蛋白质的基础元素X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，地壳中含量最多的金属元素是Al，所以N是Al元素，六种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>Al>C>N>O>H

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A,A是NH3，其电子式为  Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B为CO2，CO2中所含的化学键类型为极性共价键；

（3）O、Se是同主族元素，从上到下随原子半径逐渐增大，元素原子得电子的能力减弱，所以非金属性减弱

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液为碳酸钠溶液，CO32-水解CO32- + H2O  HCO3- +OH-，使溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解

（5）用石墨作电极，电解AlCl3溶液,和电解食盐水类似，得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成化合物QAl2O3,电解熔融Al2O3时，阳极是O2-放电，产生氧气，电极反应方程式是2O2--4e-=O2↑，阴极是Al3+放电，电极方程式为Al3+ +3e-=Al

考点：考查原子结构和元素性质的关系，原子半径的比较，非金属性的比较，盐的水解，电解法制铝