| 1. 难度：简单 | |
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“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质不能由单质直接化合而成的是 A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．Fe3O4
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A．18g水中所含的电子数为8NA B．11．2L氯气所含的分子数为0．5NA C．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2NA D．32g氧气中所含的氧原子数为NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于实验操作能实现目的的是
A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO
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| 5. 难度：中等 | |
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下列储存药品的方法中，正确的是 A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2 B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ + H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag D．氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ Cl0－
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| 7. 难度：中等 | |
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关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物
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| 8. 难度：中等 | |
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在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是 A．K+、Fe2+、NO3－、H+ B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－ C．Na+、H+、Cl－、HCO3－ D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－
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| 9. 难度：中等 | |
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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
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| 10. 难度：中等 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是 A．溶液定容时俯视刻度线 B．在空气中称量NaOH固体所用时间过长 C．没有将洗涤液转移入容量瓶 D．容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制
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| 11. 难度：中等 | |
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向50 mL 18 mol·LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 A．小于0．45 mol B．等于0．45 mol C．在0．45 mol和0．9 mol之间 D．大于0．9 mol
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| 12. 难度：中等 | |
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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2 溶液，过滤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法
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| 13. 难度：中等 | |
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青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A．可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．易溶于强酸和强碱 C．性质稳定，不易脱色 D．x=6
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| 14. 难度：中等 | |
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
A B C D
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| 15. 难度：中等 | |
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等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号） 属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。 （2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________
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| 17. 难度：中等 | |
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化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。 （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。 ①海水中镁的总储量约为1．8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是 。（填“游离态”或“化合态”） ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母） A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠 （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。 ①工业上制造光导纤维的基本原料是 。 ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母） A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝 （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 ①pH＜ 的雨水称为酸雨。 ②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母） A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
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| 18. 难度：中等 | |
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喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： _________ 。 （2）收集氨气应使用 法。 （3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C． NaOH固体 D．P2O5固体 （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。
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| 19. 难度：困难 | |
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 。 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。
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| 20. 难度：中等 | |
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化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是 。 （2）沉淀A中含有的金属单质有 。 （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式 。 （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。 （5）操作③中发生反应的离子方程式为 。
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| 21. 难度：中等 | |
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将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算： （1）合金中镁和铝的质量之比； （2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
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MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
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