Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                                             。

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为                                 。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：                        ，D：                            。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：                           ，D：                               。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

                                                              。

Answer

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）1．806×1024；（3NA）（3）①品红褪色；  品红褪色 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象（4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 

【解析】

试题分析：（1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是分液漏斗上口玻璃塞未打开或活塞上小孔和槽口未对齐（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O知若有6 mol的HCl参加反应，则有3molCl—反应生成1．5molCl2，转移电子物质的量为3mol，即转移电子总数3NA=1．806×1024（3）①二氧化硫具有漂白性能和有色物质生成无色沉淀，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，故答案为：品红褪色；品红褪色②次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：褪色的品红有恢复成红色；无明显变化（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl二者恰好完全反应，生成无漂白性。

考点：探究氯水、氯气的漂白作用；探究二氧化硫与品红溶液的反应