2015届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是 

A．HCl和NaOH反应的中加热△H =-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH) ₂反应的

中和热△H =2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g）反应

的△H = +2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2. 难度：简单

C+CO₂2CO  △H ₁＞0，反应速率v₁ ，N₂+3H₂2NH₃  △H ₂＜0，反应速率v₂ 。若升高温度，v₁和v₂的变化是

A．同时增大         B．同时减少      C．v₁增大，v₂减少       D．v₁减少，v₂增大

3. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H₂(g) + I₂(g)2HI (g)达到平衡的标志是

A．H₂、I₂、HI的分子数之比为1∶1∶2

B．混合气体的颜色不再发生变化

C．单位时间生成n mol H₂，同时消耗成2n mol HI

D．混合气体的密度保持不变

4. 难度：中等

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H₂、Br₂(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

5. 难度：中等

金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO_2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A．ΔH<0　ΔS<0       B．ΔH＞0　ΔS<0

C．ΔH<0　ΔS＞0       D．ΔH＞0　ΔS＞0

6. 难度：中等

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液                  B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液                  D．将水加热到100℃，使pH＝6

7. 难度：中等

下列操作正确的是

A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

8. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体　   ②KNO₃溶液　　   ③硫酸钾溶液　　   ④CH₃COONa固体

A．①③　       B．③④           C．②③ 　　      　D．②④

9. 难度：中等

下列反应中，属于水解反应且书写正确的是

A．CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－+H₂O

B．HCO₃^—+ H₂O CO₃^2- + H₃O⁺

C．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

D．S^2- + H₂OH₂S+ OH^-

10. 难度：中等

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②明矾可作净水剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液并灼烧得到Al₂O₃固体

A．①②③          B．②③④          C．①④⑤            D．①②③④⑤

11. 难度：中等

有等体积、等PH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V­₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃＞V₂=V₁       B．V₃=V­₂=V₁          C．V₃＞V₂＞V₁              D．V₁=V₂＞V₃

12. 难度：中等

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

13. 难度：困难

可逆反应A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T₂＞T₁，P₂＞P₁

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

14. 难度：中等

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa      D．NaNO₂

15. 难度：中等

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多

16. 难度：中等

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺    

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

17. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液中， NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl       B． CH₃COO NH₄       C．NH₄HSO₄        D．NH₄HCO₃

18. 难度：中等

已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1                    B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1                    D．Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

19. 难度：中等

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O 

A．①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤          D．②④

20. 难度：中等

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

21. 难度：中等

下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的K⁺ 移向ZnSO₄溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

22. 难度：困难

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．一定物质的量浓度的Na₂S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H₂S) ＋ c(HS^－)

23. 难度：中等

某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

A．4：1        B．3：1        C．2：1         D．任意比

24. 难度：中等

某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃ 不可能转化为BaSO₄

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^－6 mol·L

25. 难度：中等

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲 阴极保护法

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

26. 难度：中等

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1

②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：            。

二、填空题

27. 难度：困难

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1，

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。

A．0～1min        B．1～3min       C．3～8min        D．8～11min

（3）求平衡时CO₂的转化率             和该条件下的平衡常数K              。

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                  ，曲线II对应的实验条件改变是               。

28. 难度：困难

（1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c (H⁺) 之比等于           。 

（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                              。

（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有             种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为                            。

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

三、选择题

29. 难度：中等

铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O

该电池放电时的正极反应式为                   ， 电池充电时的阴极反应式为                  。

30. 难度：中等

有下图所示装置：

（1）装置A中b为        极，电极反应式为                             ，a极反应式为                              ；

（2）装置B中C为            极，电极反应式为                                                    。

（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为             L。

（4）若将装置B中的CuSO₄溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后        极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为                。

（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作       极，另一极反应为              。

四、实验题

31. 难度：中等

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。

其操作可分解为如下几步：

a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次

c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数

f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________    ____。

（2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                  。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____    ___。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                   。

五、计算题

32. 难度：中等

列式并计算下列各小题：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。