Question

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲 阴极保护法

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A开关K置于M处则为原电池，由于活动性Zn＞Fe,所以Zn为负极，Fe为正极。可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。错误。B开关K置于N处，为电解池。若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀。错误。C. 开关K置于M处该装置是原电池，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液。由于活动性Fe＞Cu,Fe作负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+,Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动。正确。D．开关K置于N处，为电解池。Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu-2e-=Cu2+,Fe为阴极，电极反应：Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu 的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变。错误。

考点：考查原电池、电解池的原理及应用的知识。