2010-2011学年湖北省武汉二中高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
A．玛瑙
B．光导纤维
C．太阳能电池板
D．水晶

2. 难度：中等

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

3. 难度：中等

下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（ ）
A．硅和氢氧化钠溶液反应
B．二氧化碳通入饱和Na₂CO₃溶液
C．氢气在氯气中燃烧
D．氯气通入到氯化亚铁溶液中

4. 难度：中等

设N_A为阿佛德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为N_A
C．1molMg与足量O₂或N₂反应均失去2N_A个电子
D．标准状况下22.4LH₂含有N_A个分子

5. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾

6. 难度：中等

现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液  ②含有泥沙的食盐水  ③溶有碘（I₂）的碘化钾溶液  ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）

A．①-（3）-分液
B．②-（2）-过滤
C．③-（2）-萃取
D．④-（1）-蒸馏

7. 难度：中等

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
①氯水   ②氨水   ③浓盐酸 ④氢氧化钠   ⑤溴水．
A．全部
B．①⑤
C．①③⑤
D．①②④

8. 难度：中等

钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于制造船舶

9. 难度：中等

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用10mLl0mol•L^-1浓盐酸与10g二氧化锰（式量为87）共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol•L^-1的浓硫酸中
C．含少量CO₂的CO在电火花作用下与足量Na₂O₂充分反应
D．在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨

10. 难度：中等

下列关于卤素的叙述正确的是（ ）
①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；
②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；
④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O₂生成；
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．
A．①③⑤
B．②⑤⑥
C．②④⑥
D．①③④

11. 难度：中等

下列过程中溶液可能会变浑浊的有（ ）
A．钠投入饱和食盐水中
B．少量钠投入饱和NaHCO₃溶液中
C．过量的CO₂通入饱和CaCl₂溶液中
D．足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中

12. 难度：中等

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为（ ）

A．2mol、3mol、8mol
B．3mol、2mol、8mol
C．2mol、3mol、4mol
D．3mol、2mol、4mol

13. 难度：中等

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
D．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═4Fe³⁺+4H₂O

14. 难度：中等

某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着．对该现象的说法错误的是（ ）
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

15. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）
A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
B．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-
D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HSO₃^-

16. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，下列判断不正确的是（ ）
A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO₃^2-为还原产物
B．该反应的离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺
C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况
D．根据该体系的反应可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（稀）

17. 难度：中等

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO2	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO2	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	CO中毒	燃料的不完全燃烧

A．A
B．B
C．C
D．D

18. 难度：中等

在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体全部是铜
B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺
D．最后得到的溶液中可能含Fe³⁺

二、填空题

19. 难度：中等

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称    ，其水溶液显    性（填“酸”、“碱”或“中”）．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者    后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为    ．

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为    ．

三、解答题

20. 难度：中等

（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______，可用______（方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融的KNO₃⑨氨水  ⑩冰醋酸（纯净的醋酸CH₃COOH）
请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______．

21. 难度：中等

在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺这七种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______．
（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是______．

22. 难度：中等

下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：

使用说明书
主要成分	活性分子碘含量：1.5mg/片
贮藏	遮光、密闭、在阴凉处保存
有效期	二年

请根据上述说明回答：
（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
A．苯   B．酒精    C．四氯化碳   D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①如以海水为原料制取I₂，加入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO₃^-与Cl^-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．

23. 难度：中等

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是______．
A、200mL     B、400mL      C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：______．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g•mol^-1=bg/64g•mol^-1+V ml/22400ml•mol^-1，依据的原理是______．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=______（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将______（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①______②______．

24. 难度：中等

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．F的水溶液为浅绿色．物质D的焰色为黄色．答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D、______丙______．
（2）向反应③的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应：______（用离子反应方程式表示）．
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象______．

25. 难度：中等

常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：______．
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．

26. 难度：中等

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20g A全部溶于0.20L 4.5mol•L^-1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：
（1）①中发生的反应的化学方程式是______ Al₂O₃+2Fe