常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：______．
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
考点分析：
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．F的水溶液为浅绿色．物质D的焰色为黄色．答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D、______丙______．
（2）向反应③的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应：______（用离子反应方程式表示）．
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象______．
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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO
2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H
2SO
4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是______．
A、200mL B、400mL C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：______．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g•mol
-1=bg/64g•mol
-1+V ml/22400ml•mol
-1，依据的原理是______．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，
=______（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
的数值将______（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①______②______．
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下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：
| 使用说明书 | |
| 主要成分 | 活性分子碘含量：1.5mg/片 |
| 贮藏 | 遮光、密闭、在阴凉处保存 |
| 有效期 | 二年 |
请根据上述说明回答：
（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NaIO
3的形式存在，在海水中主要以I
-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①如以海水为原料制取I
2，加入的Cl
2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO
3-与Cl
-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I
2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．
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在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl
-、Cu
2+、SO
42-、CO
32-、Na
+、Mg
2+、Ba
2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl
2溶液产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______．
（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是______．
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（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______，可用______（方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰③稀醋酸 ④汞 ⑤BaSO
4固体 ⑥蔗糖（C
12H
22O
11） ⑦酒精（C
2H
5OH） ⑧熔融的KNO
3⑨氨水 ⑩冰醋酸（纯净的醋酸CH
3COOH）
请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______．
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