2010-2011学年吉林省长春137中高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是（ ）
A．钠浮在液面上
B．钠熔化成小球并在水面上四处游动
C．有气体生成
D．水溶液变为红色

2. 难度：中等

保存金属钠时，应放在（ ）
A．水中
B．煤油中
C．棕色瓶中
D．酒精中

3. 难度：中等

以下说法错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃
D．钠在氧气中燃烧更为激烈

4. 难度：中等

铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（ ）
A．铝的化学性质稳定
B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应
D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

5. 难度：中等

将一小快钠投入硫酸铜溶液中，生成物有（ ）
A．Cu（OH）₂
B．Cu
C．O₂
D．CuO

6. 难度：中等

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
B．常温下的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D．等质量的固体与足量的盐酸反应CO₂放出的质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

7. 难度：中等

欲除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A．加热
B．加NaOH溶液
C．加盐酸
D．通入足量的HCl气体

8. 难度：中等

下列关于焰色反应的表述确切的是（ ）
A．焰色反应是单质的特有性质
B．焰色反应是元素的性质
C．焰色反应是离子的特有性质
D．焰色反应是化合物的特有性质

9. 难度：中等

下列关于合金的叙述正确的是（ ）
①具有金属的特性②通过熔合而成③含有两种或两种以上金属（或金属与非金属）④一般来说，合金的熔点比各成分金属的熔点都低．
A．①②
B．③④
C．②③④
D．全部

10. 难度：中等

合金有着广泛的应用．下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．水银

11. 难度：中等

下列各组物质的水溶液，不用试剂无法鉴别的是（ ）
A．NaOH、AlCl₃
B．MgCl₂、AlCl₃
C．NaAlO₂、HCl
D．CuSO₄、BaCl₂

12. 难度：中等

两份铝屑，第一分与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生氢气的体积比为1：1，则两份铝屑的质量比为（ ）
A．1：2
B．3：1
C．1：1
D．2：1

13. 难度：中等

玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）
A．烧碱
B．纯碱
C．氢氟酸
D．盐酸

14. 难度：中等

自来水厂常用氯气作消毒剂，用自来水配制下列物质的溶液，其中不会发生明显变质的是（ ）
①AgNO₃  ②FeCl₂  ③Na₂CO₃  ④KI  ⑤NaOH  ⑥AlCl₃  ⑦FeCl₃．
A．①⑤
B．⑥⑦
C．②③
D．④⑤

15. 难度：中等

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-的下列操作中，合理的是（ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

16. 难度：中等

下列物质的晶体中，不存在分子的化合物是（ ）
A．二氧化硅
B．氧气
C．二氧化碳
D．金刚石

17. 难度：中等

熔化氢氧化钠的坩埚可以选用（ ）
A．瓷坩埚
B．石英坩埚
C．铁坩埚
D．铝坩埚

18. 难度：中等

下列反应能用Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 表示的是（ ）
A．Ca（OH）₂溶液中通入CO₂
B．CaCl₂溶液和BaCO₃混合
C．NaNO₃溶液和CaCO₃混合
D．Ca（NO₃）₂溶液和Na₂CO₃溶液混合

19. 难度：中等

对于下列常见化学物质的认识错误的是（ ）
A．明矾可用作净水剂
B．小苏打是一种膨松剂
C．干冰能用于人工降雨
D．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

20. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）

21. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-
B．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-
C．K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
D．Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

22. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
B．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺+SO₄^2-+H₂↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

23. 难度：中等

用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解

24. 难度：中等

下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
A．分液漏斗
B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶
D．容量瓶

25. 难度：中等

在标准状况下，1.6L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．14m
B．28m
C．
D．7m

二、解答题

26. 难度：中等

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX+H₂O+CO₂②Z+CO₂→X+O₂↑③Z+H₂0→Y+O₂↑④X+Ca（OH）₂→+CaCO₃↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W______、X______、Y______、Z______．
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）．
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式______②化学方程式______．

27. 难度：中等

向50mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是______或______．

28. 难度：中等

实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）______．
A  烧杯    B  量筒        C  1000mL容量瓶     D  玻璃棒E  漏斗    F  胶头滴管    G  500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______；
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是______．

29. 难度：中等

现在NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式．

30. 难度：中等

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．

31. 难度：中等

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m₁g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m₂g盐酸（过量）中得到b溶液，若m₁=m₂，则a、b质量的大小关系是______．