2010-2011学年江苏省南通市海安县南莫中学高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列工业生产属于物理变化的是（ ）
A．海水提溴
B．合成氨
C．接触法制硫酸
D．海水晒盐

2. 难度：中等

硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷
B．金刚石
C．水晶
D．大理石

3. 难度：中等

信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是（ ）
A．Si
B．SiO₂
C．H₂SiO₃
D．Na₂SiO₃

4. 难度：中等

下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是（ ）
A．无色
B．难溶于水
C．密度比空气大
D．有刺激性气味

5. 难度：中等

下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A．NO
B．NO₂
C．CO₂
D．Cl₂

6. 难度：中等

下列物质不属于电解质的是（ ）
A．固体氢氧化钠
B．冰水混合物
C．无水酒精
D．氯化钠晶体

7. 难度：中等

常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（ ）
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．稀盐酸

8. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A．矿泉水
B．稀HCl
C．CuSO₄溶液
D．Fe（OH）₃胶体

9. 难度：中等

能把Na₂SO₄、NaCl、（NH₄）₂SO₄三种无色溶液区别开的一种试剂是（ ）
A．NaOH
B．Ba（OH）₂
C．AgNO₃
D．Ba（NO₃）₂

10. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na₂SiO₃和Na₂SO₄都属于钠盐
D．Fe₂O₃和Al₂O₃都属于碱性氧化物

11. 难度：中等

从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中
B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体
D．电解熔融的氧化铝

12. 难度：中等

一定条件下，下列能发生置换反应生成铁的是（ ）
A．Zn+FeCl₂（溶液）
B．Na+FeSO₄（溶液）
C．Fe₂O₃+CO
D．Al+Fe₂O₃

13. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na₂CO₃固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na₂CO₃固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

14. 难度：中等

能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐．
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁

15. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

16. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molH₂O中含有的原子数为3N_A
B．常温常压下，11.2LN₂中含有的分子数为0.5N_A
C．标准状况下，22.4L空气中含有N_A个单质分子
D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

17. 难度：中等

通过下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用焰色反应证明某物质是否为氯化钠
B．用CaCl₂鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液
C．通过颜色鉴别氧化钠和过氧化钠
D．使用润湿有色布条鉴别次氯酸钠和过氧化钠

18. 难度：中等

在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

则下列说法错误的是（ ）
A．甲组中盐酸过量，丙组中金属过量
B．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
C．合金中镁，铝的物质的量之比是1：1
D．向甲容器中继续加入350mL1.00mol•L^-1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol

二、解答题

19. 难度：中等

某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验．
（1）试管A中反应的方程式是______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

20. 难度：中等

某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

21. 难度：中等

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅；
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为______ Si+2CO↑

22. 难度：中等

铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．
（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．该反应中铜作______剂．
（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：______．
（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO．该反应中每生成2mol AlN，N₂得到______mol电子．
（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______（用小数表示，保留2位小数）．

23. 难度：中等

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的纯碱可以加______试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．
①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是______．
②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是______ （用化学式表示）．
（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于______L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

24. 难度：中等

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO₄）进行研究．
（1）实验时若用托盘天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量．
（2）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，则浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度为多少？
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl₂多少升？