Question

在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

则下列说法错误的是（ ）
A．甲组中盐酸过量，丙组中金属过量
B．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
C．合金中镁，铝的物质的量之比是1：1
D．向甲容器中继续加入350mL1.00mol•L^-1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol

Answer

甲中加入2.55g合金时生成气体的体积为2.80L，继续加入合金，最多生成3.36L气体，说明甲中盐酸过量，且生成气体最多为3.36L，根据反应的相关方程式计算．
【解析】
A．甲中加入2.55g合金时生成气体的体积为2.80L，继续加入合金，最多生成3.36L气体，说明甲中盐酸过量，金属不足，分别加入金属3.85g和4.59g时，生成气体的体积相等，则说明丙组中金属过量，故A正确；
B．不管加多少镁铝合金，最多只能生成3.36L的氢气，说明盐酸最多只能产生3.36L的氢气．所以就3.36L来计算盐酸的物质的量． 气体的物质的量为：=0.15mol，
根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，盐酸的物质的量浓度为：=3mol/L，故B错误；
C．由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，
生成气体的物质的量为：=0.125mol，
依题意得：24x+27y=2.55g；x+y=0.125mol，
解方程组得：x=0.05；y=0.05，
所以物质的量之比为1：1，
故C正确；
D．当甲中Mg2+、Al3+全部生成沉淀时，溶液的溶质为NaCl，已知n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol，则需1.00mol•L-1NaOH溶液
300ml，此时加入350mL1.00mol•L-1NaOH溶液，则有Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以沉淀的物质的量小于0.1mol，故D错误；
故选BD．