2010-2011学年云南省大理实验中学高一（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

¹³₆C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关¹³₆C的说法正确的是（ ）
A．中子数为6
B．电子数为13
C．质子数为6
D．质量数为6

2. 难度：中等

下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

3. 难度：中等

卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质熔、沸点逐渐降低
B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．气态氢化物稳定性逐渐增强

4. 难度：中等

最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解．一般认为，放电时，电池中的反应如图：
E极：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnO（OH）+2OH^-
F极：Zn+2NH₄Cl-2e^-═Zn（NH₃）₂Cl₂+2H⁺
总反应式：2MnO₂+Zn+2NH₄Cl═2MnO（OH）+Zn（NH₃）₂Cl₂
下列说法正确的是（ ）

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

5. 难度：中等

下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键
B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH₄
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

6. 难度：中等

利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）
A．2Al₂O₃（熔融）冰晶石电解4Al+3O₂↑
B．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
C．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
D．2KCl（水溶液）2K+Cl₂↑

7. 难度：中等

废电池必须进行集中处理的首要原因是（ ）
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

8. 难度：中等

山梨酸（CH₃-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．可与钠反应
B．可与碳酸钠溶液反应
C．不可与溴单质反应
D．可生成高分子化合物

9. 难度：中等

下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl
B．CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl
C．2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O
D．+Br₂-Br+HBr

10. 难度：中等

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）
A．
B．
C．
D．

11. 难度：中等

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行

12. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是（ ）
A．一氯乙烷的结构式CH₃Cl
B．乙烷的结构简式CH₃CH₃
C．四氯化碳的电子式
D．苯的分子式

13. 难度：中等

如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）

A．N元素为第一周期元素
B．PH₃的稳定性比H₂S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄
D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

14. 难度：中等

若发现114号新元素X，下列有关X可能具有的性质合理的是（ ）
A．X是金属元素
B．该元素位于第七周期第 IIIA族
C．X既能与强酸反应又能和强碱反应
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性较强

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为N_A
B．常温常压下，23gNa变为Na₂O时失去的电子数为2N_A
C．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的分子数为N_A
D．在标准状况下，22.4LH₂中含有氢原子数为2N_A

16. 难度：中等

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^-10 m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）
A．1.10×10^-10m
B．0.80×10^-10m
C．1.20×10^-10m
D．0.70×10^-10m

17. 难度：中等

汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N₂和CO₂．下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）
A．减小压强能增大反应速率
B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率
D．升高温度对反应速率无影响

18. 难度：中等

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
B．A、B、C的浓度相等
C．生成C的速率与C分解的速率相等
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

19. 难度：中等

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

20. 难度：中等

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；
②单质在反应中都只能作氧化剂；
③对应的含氧酸都是强酸；
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．
A．全部
B．只有①②
C．只有①②③④
D．只有①②④⑤

21. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2M⇌N
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

22. 难度：中等

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．ν（H₂）=0.3mol/
B．ν（N₂）=0.2mol/
C．ν（NH₃）=0.25mol/=0.4mol/

23. 难度：中等

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）
A．蒸馏
B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C．水洗后分液
D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

二、填空题

24. 难度：中等

有下列各组物质：A．O₂和O₃（臭氧）     
 B．₆¹²C和₆¹³C
C．CH₃CH₂CH₂CH₃和
D．和
E．甲烷和庚烷
F．（CH₃）₂CH₂与C（CH₃）₄
G．金刚石和石墨
H．液氯与氯气
（1）     组两物质互为同位素 
（2）     组两物质互为同素异形体
（3）     组两物质属于同系物
（4）     组两组物质互为同分异构体
（5）     组中的物质是同一物质．

三、解答题

25. 难度：中等

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B______；溶液E______．
（3）写出反应①、②、③的离子方程式
①______
②______
③______．

四、填空题

26. 难度：中等

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是    ．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是    ．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为    ，反应类型是    ．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是    ．
（5）可用    的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

27. 难度：中等

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第    周期    族．
（2）画出D元素的原子结构示意图    ．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是    （举一例、填化学式，下同）、离子是    ．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是    ．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为    ．

28. 难度：中等

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式    ，结构简式    ．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是    （填序号）．
A．稀硫酸   
B．溴的四氯化碳溶液  
C．水    
D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是    （填序号）．
A．CH₃CH₃
B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OH     
D．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．

反应②的化学方程式为    ．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为    ，反应类型是    ．