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下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ） A．甲烷分子中C、H原子间是离子键...

下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键
B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
A、一般来说，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间形成共价键，注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物． B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构． C、用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子． D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同． 【解析】 A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误； B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误 C、甲烷的结构式为，故C错误； D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同． 故选：D
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考点分析：
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最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解．一般认为，放电时，电池中的反应如图：
E极：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F极：Zn+2NH4Cl-2e-═Zn（NH3）2Cl2+2H+
总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列说法正确的是（ ）
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A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
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卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质熔、沸点逐渐降低
B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．气态氢化物稳定性逐渐增强
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下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
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136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是（ ）
A．中子数为6
B．电子数为13
C．质子数为6
D．质量数为6
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根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则manfen5.com 满分网=______．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．
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