2009-2010学年山西省晋中市太谷县金谷中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

2. 难度：中等

下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）
A．I₂
B．BaCO₃
C．CO₂
D．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

3. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关
D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

4. 难度：中等

下列有关胶体的说法中正确的是（ ）
A．胶体都是均匀透明的液体
B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大
D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

5. 难度：中等

下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）

A．①②③④⑤
B．②①③④⑤
C．④②①③⑤
D．④⑤①②③

6. 难度：中等

用惰性电极电解M（NO₃）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（ ）
A．22.4ax/b
B．11.2ax/b
C．5.6ax/b
D．2.5ax/b

7. 难度：中等

用两支惰性电极插入500毫升AgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ）
A．27毫克
B．54毫克
C．108毫克
D．216毫克

8. 难度：中等

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO₂CsClCBr₄CF₄
B．SiO₂CsClCF₄CBr₄
C．CsClSiO₂CBr₄CF₄
D．CF₄CBr₄CsClSiO₂

9. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

10. 难度：中等

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（ ）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO₃
D．硝酸亚汞的分子式为Hg₂（NO₃）₂

11. 难度：中等

镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池．镍氢电池的总反应式是： H₂+NiO（OH）  Ni（OH）₂．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，氢气在正极反应

12. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C

13. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuCl₂（CuSO₄）
B．NaOH（NaOH）
C．KCl（HCl）
D．CuSO₄（Cu（OH）₂）

14. 难度：中等

如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO₄溶液物质的量浓度大小关系正确的是（ ）

A．②＞③＞①
B．①＞②＞③
C．②=③＞①
D．①=②=③

15. 难度：中等

燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A．负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．负极反应式：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

16. 难度：中等

已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
B．2Fe³⁺十SO₂十2H₂O=2Fe²⁺十SO₄^2-十4H⁺
C．H₂O₂十H₂SO₄=SO₂↑十O₂↑十2H₂O
D．SO₂十I₂十2H₂O=H₂SO₄十2HI

17. 难度：中等

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）G→Q十NaCl
（2）Y十NaOH→G十Q十H₂O
（3）Q+H₂OX+H₂
（4）Z十NaOH→Q十X十H₂O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ

18. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系表示正确的是（ ）
A．△H₂＜△H₃＜△H₁
B．△H₁＞△H₂＞△H₃
C．△H₁=△H₂=△H₃
D．△H₂＞△H₃＞△H₁

19. 难度：中等

在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO₃的原因是（ ）
A．用浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速率快
B．用水吸收生成的酸雾多，影响吸收
C．用水不能吸收SO₃
D．用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸

20. 难度：中等

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（ ）
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO₂反应
C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高

21. 难度：中等

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

22. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（g）+O₂（g ）═CO₂（g），△H₁；       C（g）+O₂（g）═CO（g ），△H₂；
②S（s）+O₂（g ）═SO₂（g），△H₃；       S（g）+O₂（g）═SO₂（g），△H₄；
③H₂（g）+O₂（g ）═H₂O（l），△H₅；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H₆；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H₇；   CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s），△H₈．
A．①②③
B．②③④
C．④
D．①

23. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

24. 难度：中等

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-4b kJ/mol
B．C₂H₂（g）+O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-2b kJ/mol
D．2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol

25. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（ ）
A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ•mol^-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1

二、解答题

26. 难度：中等

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
该晶体的化学式为______．

27. 难度：中等

从下列选项中选择适当的字母填空：A渗析、B凝聚、C凝胶、D布朗运动、E电泳、F丁达尔现象．
（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______．
（2）强光通过Fe（OH）3胶体，可看到光带，这种现象叫______．
（3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法______．
（4）Fe（OH）3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了______．

28. 难度：中等

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为______；在X极附近观察到的现象是______．
②Y电极上的电极反应式为______；检验该电极反应产物的方法是______．
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是______，电极反应式为______．
②Y电极的材料是______，电极反应式为______．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

29. 难度：中等

右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．

30. 难度：中等

黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______