Question

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

Answer

A．热化学方程式应标出反应热；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．
【解析】
A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C．