2012-2013学年河南省信阳市息县一中高三（上）化学限时训练（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的（ ）
A．1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N_A
B．0.5mol熔融的KHSO₄中含有阳离子的数目为1N_A
C．0.4molNaCl晶体中含有图所示的结构单元的数目为0.1N_A
D．标准状况下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃ 的混合物所含有分子数目为N_A

2. 难度：中等

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．9g重水含有的电子数为5N_A
B．1molMgCl₂中含有的离子数为N_A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A
D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

3. 难度：中等

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
A．1：3
B．2：3
C．3：4
D．4：5

4. 难度：中等

欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作中正确的是（ ）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

5. 难度：中等

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等
B．O₂比O₃质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等

6. 难度：中等

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知硫元素的质量分数为25.6%．则氧元素的质量分数为（ ）
A．36.8%
B．37.6%
C．51.2%
D．无法计算

7. 难度：中等

在10mL 0.01mol•l^-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l^-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO₂的体积为（ ）
A．1.344 mL
B．2.240 mL
C．0.672 mL
D．0.448 mL

8. 难度：中等

在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
①Cl^-     ②NO₃^-     ③SO₄^2-      ④S^2-．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③

9. 难度：中等

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）
A．2.9g
B．4.6g
C．5.5g
D．6.9g

10. 难度：中等

由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁

二、填空题

11. 难度：中等

已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示：

（1）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
反应③    ；
反应④    ；
反应⑤    ．
（2）上述三个反应中属于氧化还原反应的有    （填序号）．

12. 难度：中等

由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量分别为    和    ．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为    mol•L^-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为     L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道    ．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的物质的量（用n表示）的范围是    ．

三、解答题

13. 难度：中等

氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol•L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol•L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液．有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．