2012-2013学年福建省莆田一中高三（上）第一次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列行为与之不相符的是（ ）
A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量
B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装
D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

2. 难度：中等

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性

3. 难度：中等

在同温同压下将SO₂和Cl₂按1：1体积比混合后，通入BaCl₂和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．溶液褪色，无沉淀生成
B．溶液不褪色，无沉淀生成
C．溶液褪色，有沉淀生成
D．溶液不褪色，有沉淀生成

4. 难度：中等

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液   ②酸性KMnO₄溶液   ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉-碘溶液．
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．②③⑤

5. 难度：中等

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
A．CO₂
B．NH₃
C．Cl₂
D．H₂S

6. 难度：中等

下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（ ）
A．SiO₂-→Si
B．SiO₂-→H₂SiO₃
C．Si-→Na₂SiO₃
D．CO₂-→C

7. 难度：中等

我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石[（Mg，Fe）₂SiO₄]（逗号表示两种元素各占一部分）等，下列说法或分析不正确的是（ ）

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂
C．橄榄石中铁为+2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

8. 难度：中等

下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（ ）
A．Fe（NO₃）₂
B．AlCl₃
C．NaHCO₃
D．NH₄HCO₃

9. 难度：中等

已知某物质X能发生如下转化，，若A是一种碱，则X可能是（ ）
A．NH₃
B．K
C．CH₄
D．FeS₂

10. 难度：中等

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第IA族元素铯有两种同位素，¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

11. 难度：中等

下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S              
②还原性：HI＞HBr＞HCl
③酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO
④分散质粒子直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液．
A．①③④
B．②④
C．①④
D．②③④

12. 难度：中等

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成
B．探究Na与水的反应可能有O₂生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致

13. 难度：中等

U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分【解析】
UO₂（NO₃）₂→U_XO_Y+NO₂↑+O₂↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（ ）
A．+4
B．+6
C．+6和+4
D．+4和0

14. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁
B．丁＜甲＜乙＜丙
C．甲=丁＜乙=丙
D．丁＜甲＜乙=丙

15. 难度：中等

下列有关说法正确的是（ ）
A．把水滴加到包Na₂O₂的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应
B．在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片
C．配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中
D．通过加热除去氯化铵固体中的碘单质

16. 难度：中等

将足量CO₂气体通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（ ）
A．Na₂SiO₃
B．Na₂CO₃、Na₂SiO₃
C．Na₂CO₃、SiO₂
D．SiO₂

17. 难度：中等

下列结论可靠的是（ ）
A．试液  白色沉淀沉淀不溶解
结论：试液中一定含SO₄^2-
B．气体无色气体白色沉淀
结论：原气体一定是CO
C．溶液冒白雾白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸
D．有色溶液变红色  
结论：原溶液中一定含Fe³⁺

18. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A
B．50mL 18.4mol•L^-1硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数为0.46N_A
C．常温下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数约为0.3 N_A
D．足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 N_A

19. 难度：中等

科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用．下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是（ ）
A．Cu+HNO₃（浓）-→Cu（NO₃）₂
B．CuCuO-→Cu（NO₃）₂
C．Cu+HNO₃（稀）-→Cu（NO₃）₂
D．CuCuSO₄-→Cu（NO₃）₂

20. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氧化钠投入水中：O^2-+H₂O═2OH^-
B．在CuSO₄溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
C．氯气通入水中：Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2H⁺
D．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

21. 难度：中等

除去SO₂中混有的SO₃气体，不能选用的试剂是（ ）
A．98.3% H₂SO₄
B．BaCl₂溶液
C．饱和NaHSO₃溶液
D．饱和NaHCO₃溶液

22. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

23. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO₂、NO、O₂
B．配制FeSO₄溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

24. 难度：中等

以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是（ ）
A．若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气
B．由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式
C．制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通F
D．G俗名熟石灰，L俗名苏打

二、填空题

25. 难度：中等

水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）    ；
（2）    ；
（3）    ．

26. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称    ．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式    ．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是    ．写④反应离子方程式    ．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式    ．D的化学式是    ．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式    ．

27. 难度：中等

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是    和    ，阴离子是    ．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：    ．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式    ．

三、解答题

28. 难度：中等

某研究性学习小组同学设计了如图制取氯气并验证其性质的实验装置．

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是______；整套实验装置存在的明显缺陷是______．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：______．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：______．

29. 难度：中等

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O