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高中化学试题
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对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( ) A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B....
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中产生血红色沉淀
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO
4
溶液中出现蓝色晶体
A.四氯化碳密度比水大; B.氢氧化铝不溶于弱碱; C.溶液呈血红色,而不是沉淀; D.根据CaO吸水并放热分析. 【解析】 A.碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大,色层在下层,故A错误; B.氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气,氨气溶于水呈碱性,与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于弱碱,故B错误; C.氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,而不是生成沉淀,故C错误; D.CaO吸水生成氢氧化钙,饱和CuSO4溶液中水减少,会析出蓝色晶体,故D正确. 故选D.
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考点分析:
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除去SO
2
中混有的SO
3
气体,不能选用的试剂是( )
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2
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4
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2
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C.饱和NaHSO
3
溶液
D.饱和NaHCO
3
溶液
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下列离子方程式中,正确的是( )
A.氧化钠投入水中:O
2-
+H
2
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-
B.在CuSO
4
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2
溶液:Ba
2+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓
C.氯气通入水中:Cl
2
+H
2
O═Cl
-
+ClO
-
+2H
+
D.在AlCl
3
溶液中加入过量氨水:Al
3+
+3NH
3
•H
2
O═Al(OH)
3
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4
+
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科学家一直在致力于让化学工艺绿色化,其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用.下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是( )
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3
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3
)
2
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3
)
2
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3
(稀)-→Cu(NO
3
)
2
D.Cu
CuSO
4
-→Cu(NO
3
)
2
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N
A
代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
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A
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-1
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2
分子数为0.46N
A
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2
和N
2
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A
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A
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下列结论可靠的是( )
A.试液
白色沉淀
沉淀不溶解
结论:试液中一定含SO
4
2-
B.气体
无色气体
白色沉淀
结论:原气体一定是CO
C.溶液
冒白雾
白烟
结论:原溶液一定是浓盐酸
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结论:原溶液中一定含Fe
3+
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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