| 1. 难度：中等 | |
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美国科学家罗伯特·莱夫科维茨和布莱恩·克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（） A．放射性同位素 B．蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源 C．动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用 D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
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| 2. 难度：中等 | |
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我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA C．1mol CO2分子中，σ键和π键的个数都是2NA D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列的图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 D．图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出 B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小 C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+ D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+
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| 5. 难度：困难 | |
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室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( )
A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-) B．b点时溶液的pH=7 C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L
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| 6. 难度：中等 | |
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已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是( ) A．反应前后溶液的颜色发生了改变 B．反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -) C．参加反应的Cl2为1 mol D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
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| 7. 难度：中等 | |
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据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C， 正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A．电池放电时，Na+从b极区移向a极区 B．电极a采用MnO2，放电时它被还原 C．该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH––8e– = BO2-+6H2O D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低
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| 8. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和 (1) E离子的基态电子排布式 _______________ (2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同) (3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是 (4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式 (5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________ (6)已知：①A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH1=akJ/mol ②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g) ΔH2=bkJ/mol ③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g) ΔH3=ckJ/mol 则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g) ΔH= kJ/mol (用a.b.c表示)
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| 9. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||
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(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) (1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为 mol (2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号）
(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O2)= ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是 A．升高温度 B．使用了催化剂 C．减小压强 D．增加了生成物 ③在相同的温度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”) （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。 （5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
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氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究 一、现象分析 假设A：气泡是H2O2分解产生的O2 假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等 假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质 二、实验探究 探究1
探究2
三、问题与讨论 (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因 (2)探究1中，说明还原性Fe2+ SCN- (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是 能证明生成了CO2的现象是 (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式
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| 11. 难度：困难 | |
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衣康酸H是制备高效除臭剂，粘合剂等多种精细化工的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)
已知 (1) C→D的反应类型是 ，B→C所加的试剂是 ，H→I发生反应的官能团的名称叫 (2) J的结构简式为 (3) H不能发生的化学反应是 (选填序号) ａ．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 (4) E→F反应的化学方程式 (5) H的同分异物体M具有如下的性质：①M不能使溴的CCl4溶液褪色；②1 molM 最多可以与2mol NaOH反应；③1 mol M与足量的NaHCO3反应可生成1mol CO2，则M的结构简式为 (写出一种)
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原子核内中子数与质子数的差为78
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
