Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和

(1) E离子的基态电子排布式  _______________

(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)

(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 

(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      

(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________

(6)已知：①A₂(g)+B­₂(g)=2AB(g)            ΔH₁=akJ/mol

②2AB(g)+B₂(g)=2AB₂(g)          ΔH₂=bkJ/mol

③AB(g)+AB₂(g)= A₂B₃(g)         ΔH₃=ckJ/mol

则2A₂(g)+3B₂(g)=2A₂B₃(g)   ΔH=             kJ/mol (用a.b.c表示)

Answer

(每空2分，共14分)

(1) 1s22s22p63s23p6

(2) Na>Al>S>O

(3)N>O>Al>Na

(4)Na+[:::]2-Na+

(5) 第三周期，ⅢA族，    Al3＋ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 +

(6)  ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol

【解析】

试题分析：由A的电子层结构，可以推知为2s22p3，为N，又B和E为同一主族，C、D、E为同周期，B为O或F，C、D、E为第三周期，外层有一个未成对电子的可能为Na和Al，从而确定B为O、E为S。

（1）要注意为S的离子

（2）原子半径先比较电子层，电子层越多半径越大，再比较核电荷数，越多半径越小

（3）第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势，同主族从上到下，减小；这里N为半充满，反常。

（4）Na2O2的电子式

（5）Al的位置以及制备Al(OH)3，要考虑氢氧化铝的两性，既能溶于酸又能溶于碱，故不能用强碱，用氨水。

（6）由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2

考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、元素周期表和周期律、盖斯定律和热化学方程式的书写。