| 1. 难度：简单 | |
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2012年10月10日北京时间17时45分诺贝尔奖评委会宣布，2012年度诺贝尔化学奖授予美国科学家罗伯特·洛夫科维茨以及布莱恩·克比尔卡，因为他们在 “G蛋白偶联受体”研究方面作出了突破性贡献。G蛋白偶联受体是我们细胞膜上的一种蛋白质，它好比是一把锁，它可以被打开，打开之后就可以引发一系列的各种化学反应。下列叙述正确的是[ ]
A．G蛋白偶联受体是一把锁 B．G蛋白偶联受体是我们细胞膜上的一种蛋白质 C．研究“G蛋白偶联受体”不涉及化学学科知识 D．研究“G蛋白偶联受体”不涉及生物学科知识
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| 2. 难度：简单 | |
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实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是[ ]
A B C D
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| 3. 难度：简单 | |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是[ ] A．能否透过滤纸 B．能否发生丁达尔效应 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
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| 4. 难度：中等 | |
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以下实验装置一般不用于分离物质的是[
]
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| 5. 难度：中等 | |
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分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是[ ] ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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| 6. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是[ ] A．CO2的摩尔质量为44g B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子 C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol
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| 7. 难度：中等 | |
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用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是[ ]
X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 置换反应 氧化还原反应 化学反应 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
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| 8. 难度：中等 | |
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V L硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为[ ] A．
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| 9. 难度：中等 | |
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下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）[ ] A．NO3－→ NO B．CO2→HCO3－ C．HS－→ S2－ D．MnO2→MnO4－
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| 10. 难度：中等 | |
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学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是[ ] A．闻气味 B．倾倒液体 C．取粉末 D．过滤
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| 11. 难度：困难 | |
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下列离子方程式中，正确的是[ ] A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++
OH－
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| 12. 难度：中等 | |
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在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比[ ] A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是[ ] A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- C．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CH3COO－
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| 14. 难度：简单 | |
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某溶液中含有Na+、Al3+、NO3－、SO42－（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为 [ ] A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
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| 15. 难度：简单 | |
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如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于[ ]
A．7∶2 B．5∶4 C．3∶5 D．2∶7
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| 16. 难度：简单 | |
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已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为[ ] A．4 B．5 C．6 D．7
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| 17. 难度：中等 | |
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1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H。
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| 18. 难度：中等 | |
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50 mL密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为 。若将50 mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水 mL。(
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| 19. 难度：中等 | |
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对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ①氧化剂____________②离子方程式____________________________ （2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________ ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
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| 20. 难度：中等 | |
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化学推断常用到离子共存知识和有关新知识的预测 ：现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3－、Cl－、OH－、CO32－，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。 （1）A组：H+、 。 （2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶； （2）经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母). A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________________。 （4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为 。 （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 （Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。
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| 22. 难度：中等 | |
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现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题： （1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A_________ B__________ C_________ D__________ （2）写出下列各步反应的离子方程式：①___________________________________________ ③___________________________________________ ⑤___________________________________________
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| 23. 难度：中等 | |
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取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m LCO2(标准状况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度 （2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量 （3）x值
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mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
NH3↑+ H2O
水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。