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取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸...

取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0m L,并收集到112m LCO2(标准状况)。

求(1)稀盐酸物质的量浓度   (2)Na2CO3·XH2O 的摩尔质量    (3)x值

 

(1)c(HCl)= 5mol/L(2分)  (2)M(Na2CO3·XH2O) =" 286" g /mol(2分)  (3)X = 10(4分) 【解析】 试题分析:(1)CO2的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol 则根据方程式可知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知 盐酸的物质的量是0.005mol×2=0.01mol 所以盐酸的浓度是c(HCl)=0.01mol÷0.002L=5mol/L (2)根据碳原子守恒可知 Na2CO3·XH2O的物质的量是0.005mol 所以其摩尔质量M(Na2CO3·XH2O)=1.43g÷0.005mol=286 g /mol (3)X= 考点:考查物质的量的有关计算
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考点分析:
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现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D,只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4,为鉴别它们,进行如下实验:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B(过量)+D→溶液+沉淀,④A+B→溶液+沉淀,⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请回答如下问题:

(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为:A_________ B__________ C_________ D__________

(2)写出下列各步反应的离子方程式:①___________________________________________          

③___________________________________________        ⑤___________________________________________ 

 

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(Ⅰ)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶;

(2)经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).

A.5mL          B.10mL             C.25mL             D.50mL

(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:

①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。

③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)________________。

(4)容量瓶使用之前,检查其是否漏水的具体操作为                                     

                                                                                 

(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(Ⅱ)某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)                     说明: 满分5 manfen5.com

 

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化学推断常用到离子共存知识和有关新知识的预测 :现有A、B两瓶混合溶液,两瓶溶液中所含8种离子是:Na+、K+、Al3+、H+、NO3、Cl、OH、CO32,已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。

(1)A组:H+                       

(2)将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式是                            

 

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对于下列氧化还原反应,请按要求填空。

(1)Cu  +  4HNO3(浓) ===  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O

①氧化剂____________②离子方程式____________________________

(2)2H2S + SO2  ===  3S↓ +  2H2

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________

②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________

 

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50 mL密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%的浓H2SO4,其H2SO4的物质的量浓度为       。若将50 mL该浓H2SO4稀释成密度为1.47 g·cm-3的溶液100mL,需水      mL。(说明: 满分5 manfen5.com水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为     ,物质的量浓度为      

 

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