2015届湖北武汉部分重点中学高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (　　)

A．两种气体的压强相等                    B．O₂比O₃质量小

C．两种气体的分子数目相等                D．两种气体的氧原子数目相等

2. 难度：中等

归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 (　　)

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H₂，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H₂

B．因为Na可以与水反应放出H₂，所以K也可以与水反应放出H₂

C．因为氨水能导电，所以氨气是电解质

D．因为SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂具有漂白性

3. 难度：困难

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)

A．在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A

C．1 mol C1₂发生化学反应，转移的电子数必为2N_A

D．在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

4. 难度：困难

下列离子方程式的书写正确的是 (　　)

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ =CaSO₃↓+ 2HClO

C．金属钠加入水中：Na + 2H₂O ＝Na⁺+ 2OH^- + H₂↑

D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^-＝ CO₃^2-+ H₂O

5. 难度：困难

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是  (　　)

A．NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－               B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－                   D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

6. 难度：中等

小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是  (　　)

7. 难度：中等

下列叙述正确的是  (　　)

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

8. 难度：简单

下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是  (　　)

A．①②③④⑤⑦      B．全部             C．⑥⑧             D．①②⑦⑧

9. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的是 (　　)

A．用甲图装置可制得金属锰                B．用乙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．用丙图装置分离制取蒸馏水              D．用丁图装置称量氢氧化钠固体

10. 难度：中等

水是生命之源，下列有关说法中正确的是  (　　)   

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．酸雨是指pH﹤7的雨水

D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

11. 难度：中等

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO₄^2－)与c(Cl^－)之比是 (　　)

A．3︰2             B．1︰7             C．2︰7             D．1︰14

12. 难度：困难

某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (　　)

A．①               B．①②④           C．①③⑤           D．①③④⑤

13. 难度：中等

若20 g密度为ρ g/cm³的Ca(NO₃)₂溶液里含1 g Ca^2＋，则NO₃^—的物质的量浓度是(　　)

A．                           B．

C．2.5 ρmol/L                           D．1.25 ρmol/L

14. 难度：中等

某混合气体可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有(　　)

A．HCl、CO₂、H₂                          B．CO、H₂、H₂O

C．CO、H₂、NH₃                          D．HCl、CO、H₂O

15. 难度：中等

下列说法符合事实的是  （   ）

A．CO₂通入水玻璃中得到白色沉淀

B．SiO₂溶于水成为硅酸

C．CO₂通入饱和CaCl₂溶液能生成白色沉淀

D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO₂不能跟Na₂CO₃反应

16. 难度：中等

氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄===2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂①

2NaIO₃＋5NaHSO₃===2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂②下列有关说法正确的是 (　　)

A．NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B．I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I₂时转移电子数相等

D．氧化性：

二、推断题

17. 难度：困难

已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：

（1）试写出下列物质的化学式：Y______________、Z________________；

（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是                        ；

（3）实验室制取Y的化学方程式是                                         。

三、实验题

18. 难度：压轴

某无色透明溶液可能含有下列离子K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^—、SO₄^2—、HCO₃^—、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是____            ____(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___         _____，

肯定不存在的离子是___         _____。

(3)写出②实验中产生无色气体的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）写出③实验中的有关离子方程式：

________________________________________________________________________。

四、推断题

19. 难度：困难

如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________，E________，I________；

(2)写出反应A＋B→E＋D的一种用途__________________；

(3)反应①的离子方程式是_________________________________________；

反应②的化学方程式是__________________________________________；

(4)J与盐酸反应的化学方程式是__________________            _________________；

反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。

五、实验题

20. 难度：困难

S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组进行了以下探究。

【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S₂C1₂。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S₂C1₂的熔点为76℃、沸点为138℃。

③ S₂C1₂+C1₂2SCl₂。④ S₂C1₂易和水发生反应，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。⑤ClO₃^-+5Cl^-+6H=3C1₂↑+3H₂O 请回答下列问题：

【实验装置设计】

（1）B中所放试剂为                 ； C中所放试剂为                 。

（2）在加热D时温度不宜过高，其原因是                                      ；

为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                         ；

（3）G装置的作用是                                                         ；

（4）写出工业上制漂白粉的化学方程式                                          ；