| 1. 难度：简单 | |
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月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是 A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He和4 2He分别含有1个和2个质子 D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性
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| 2. 难度：简单 | |
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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D．氮
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| 3. 难度：简单 | |
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随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
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| 4. 难度：简单 | |
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单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是( ) A．第三周期0族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅥA族
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：Cl2＜S B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
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| 6. 难度：简单 | |
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甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是 A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱 B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 C．阴离子的还原性甲比乙弱 D．金属性甲比乙弱
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| 7. 难度：简单 | |
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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
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| 8. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式： C．Na2O的电子式： Na＋2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数都一定为6
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| 10. 难度：简单 | |
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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不 可能为 A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32
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| 11. 难度：简单 | |
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含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
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| 12. 难度：简单 | |
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与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
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| 13. 难度：简单 | |
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下列变化一定是吸热反应的是： A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应 C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应
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| 14. 难度：简单 | |
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核外电子数相等的原子一定是 ①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素 A．①②③ B．①③⑤ C．①②③④ D．全部
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．同周期元素的原子电子层数相同 B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素 D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同
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| 16. 难度：简单 | |
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既有离子键，又有共价键的化合物是 A．CO2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．NaOH
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| 17. 难度：简单 | |
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下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 A．8和11 B．19和17 C．6和16 D．12和9
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| 18. 难度：中等 | |
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有aXn－和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确是 A．a+n＝b-m B．X的氢化物化学式为HnX或XHn C．a＜b D．Y的氧化物化学式为YOm
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空 回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ； （2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ； （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ； （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
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| 20. 难度：中等 | |
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填写恰当的符号： ①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子； A是 ②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； B是 ③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； C是 ④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是 ⑤E是原子，没有中子。 E是
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）写出下列物质的电子式： ①KOH ②CO2 （2）用电子式表示下列物质的形成过程： ③Na2S ④H2O
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| 22. 难度：中等 | |
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下列物质①N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨NH4Cl ⑩ HBr 。 回答下列问题：（填序号） （1）只含极性键的是___________。 （2）只含非极性键的是____________。 （3）含有极性键和非极性键的是____ （4）含有极性键的离子化合物是______。 （5）含有非极性键的离子化合物是__________。
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| 23. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 。 （2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式： （3）A、B两元素形成的化合物属于 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
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| 24. 难度：中等 | |
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。 实验方案（I） 实验现象（II） 答案（III） I II 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 1 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 2 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 3 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 4 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 5 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6 通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。
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B．Mg2+的结构示意图：
D．N2的结构式：N≡N