2015届河南省周口市英文学校高一下学期第三次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是   (   )

A．CO₂的电子式：               B．质量数为37的氯原子：Cl

C．NH4Cl的电子式：            D．原子核内有10个中子的氧原子：

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （    ）

A．常温常压下，1molC₂H₄所含的电子数为12 N_A

B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4N_A

C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4N_A

D．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O₂充分反应后，所得的气体分子数一定为N_A

3. 难度：中等

下列四种化合物经过催化加氢反应后，得不到2－甲基戊烷的是 （    ） 

A．       B．

C．            D．

4. 难度：中等

A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．C、D、E、A、B                B．E、C、D、A、B

C．B、A、E、D、C                D．B、A、D、C、E

5. 难度：中等

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（    ）

A．NaOH Na₂O₂       B．H₂S CCl₄           C．NH₄Cl KCl          D．CO₂ SiO₂

6. 难度：中等

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl₂时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（    ）                                                     

A．①③④           B．①③⑤           C．②④⑧           D．③⑤⑦

7. 难度：中等

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是                                              （   ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④             B．②③⑤           C．①③④           D．①②③④⑤

8. 难度：中等

下列说法中正确的是                                          （   ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

9. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中，不正确的是                           （  ）

A．金属性强弱：Na >Mg>Al                 B．氢化物稳定性：HF > H₂O >NH₃

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH              D．酸性强弱：HIO₄ >HBrO₄>HClO₄

10. 难度：中等

下列说法正确的是                                              （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在常温下不能发生

11. 难度：困难

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0. 102	0.130	0.073	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1,W无正价

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的单质与Z的单质反应生成XZ₃

C．Z的最高正价为+6                 D．原子序数X>Y>W>Z

12. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．锌粒与稀硫酸的反应                    B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应                D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

13. 难度：中等

某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（    ）

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．能发生酯化反应

C．能跟NaOH溶液反应

D．能发生水解反应

14. 难度：中等

下列各组溶液中只用一种试剂（包括试纸）就能鉴别的是（允许加热）      （    ）

①FeCl₂、Al(NO₃)₃、_、MgSO₄、NH₄NO₃溶液；②苯乙烯、溴苯、苯、乙醇

③MnO₂、FeS、CuO、C四种黑色固体粉末；④NaCl、AlCl₃、Ba（OH）₂、HCl四种溶液

A．只有①③                             B．只有①②③

C．只有①③④                           D．①②③④

15. 难度：中等

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O；正极：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－；据此作出判断，下列说法中错误的是(　　)

A．H₂在负极发生氧化反应                  B．供电时的总反应为2H₂＋O₂===2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池     D．燃料电池的能量转化率可达100%

16. 难度：中等

将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。据此判断下列叙述正确的是(      )

A．原混合气体中甲烷和氧气体积比为1∶2    B．原混合气体中甲烷和氧气体积比为2∶1

C．残留固体中只有NaOH                   D．残留固体中只有Na₂CO₃

二、填空题

17. 难度：中等

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。

(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为             。（用离子方程式表示）

请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为     。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    

A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为             。

18. 难度：中等

共有下列各组微粒或物质：

A．O₂和O₃              B．C和C            C．

D． E、        

(1)     组两种微粒互为同位素；       (2)        组两种物质互为同素异形体；

(3)          组两种物质属于同系物；   (4)       组两物质互为同分异构体；

(5)        组两物质是同一物质。

19. 难度：中等

用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。

(1)原子半径最小的元素是__________________。

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。

(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。

(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。

(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。

(7)最稳定的气态氢化物是_____________。

(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。

(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。

三、实验题

20. 难度：困难

俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：

（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是                                  。

（2）浓硫酸的作用是：①                  ；②                   。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           。

（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的　   ，长导管的作用是                           。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　              。

（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是　　   　。

（7）试管乙中观察到的现象是____________________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，而且______。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

四、推断题

21. 难度：困难

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成               甲          乙          丙          丁

化合物中各元素

原子个数比            A和C

1:1                  B和A

1:4                  D和E

1:3                   B和E

1:4

请回答下列问题：

⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；

⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；

⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；

⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；

⑸写出甲的电子式:________________；

⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。