1. 难度:简单 | |
下列实验操作中,不能用于物质分离的是
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2. 难度:简单 | |
下列属于强电解质的是 A.醋酸 B.酒精 C.铜 D.小苏打
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3. 难度:中等 | |
进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是 A.可燃性气体在加热或点燃前,必须先检验其纯度 B.浓碱溶液溅到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后抹上碳酸钠溶液 C.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定量的水,再慢慢加入浓硫酸 D.鉴别食盐和纯碱,可用口尝药品的味道,有咸味者,则为食盐
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4. 难度:中等 | |
下列反应中符合H+ + OH—= H2O离子反应的是 A.稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C.浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应
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5. 难度:中等 | |
日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.充有H2的气球遇明火发生爆炸 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.轮船底部生锈
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6. 难度:中等 | |
在酸性溶液中,可大量共存的离子是 A.K+ Na+ OH— SO42— B.Mg2+ SO42— NH4+ Cl— C.K+ Na+ HCO3— Cl— D.K+ Na+ NO3— CO32—
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7. 难度:简单 | |
2012年8月26日,延安高速公路发生特大交通事故,造成36人死亡,3人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的标志是 A B C D
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8. 难度:简单 | |
已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
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9. 难度:简单 | |
胶体区别于其它分散系的本质特征是 A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
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10. 难度:困难 | |
除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用 A.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl
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11. 难度:困难 | |||||||||
甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下 表,其中记录合理的是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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12. 难度:中等 | |
根据下列三个反应的化学化学方程式,判断下列关系式不正确的是 (1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI (2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2>H2SO4 B.还原性:SO2>I->Fe2+>Cl- C.2Fe+3I2===2FeI3 D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
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13. 难度:困难 | |
下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2O B.向NaHSO4溶液滴入NaHCO3溶液:HCO+HSO4-==CO2↑+H2O+SO42— C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O
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14. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.常温常压下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为1 NA
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15. 难度:中等 | |
在200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A.2.5mol/L B.5mol/L C.7.5mol/L D.2mol/L
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16. 难度:困难 | |
标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A.体积 ④<①<③<② B.密度 ①<④<③<② C.质量 ④<①<③<② D.氢原子数 ④<②<③<①
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17. 难度:中等 | |
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 酸、碱、盐 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
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18. 难度:中等 | |
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
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19. 难度:中等 | |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是 A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.300mL 5mol/L KClO3溶液
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20. 难度:中等 | |
一定条件下,RO和氟气可发生如下反应RO+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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21. 难度:困难 | |
在溶液中能大量共存,加入OH—有沉淀析出,加入H+有气体放出的是 A.Na+、Cu2+、Cl—、SO42— B.Fe3+、K+、SO42—、NO3— C.H+、Al3+、OH—、NO3— D.Na+、Ca2+、Cl—、HCO3—
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22. 难度:中等 | |
同温同压下,甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3,已知它们所含氢原子个数相同,则甲、乙两容器的体积比为 A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.3∶4
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23. 难度:中等 | |
CO和H2的混和气体的摩尔质量为8.5 g/mol,则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是: A.1:3 B.3:1 C.1:14 D.14:1
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24. 难度:中等 | |
如果g某气体中含有的分子数为,则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中为阿伏加德罗常数) A. B. C. D.
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25. 难度:中等 | |
上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17
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26. 难度:中等 | |
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4作液体燃料,试回答下列问题: (1)在C2H8N2中已知氢元素为+1价,N元素为-3价,则碳元素为_____价。 (2)在发动机中C2H8N2和N2O4反应生成N2、CO2和H2O,则该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是_________。
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27. 难度:中等 | |||||||||
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
(1)根据物质分类中的树状分类法有关知识,在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种 (填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有 (填序号)。 (2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3) 溶于水(填“能”或“不能”),化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时 (填“分解”或“不分解”)。 (3)写出KIO3的电离方程式 。
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28. 难度:中等 | |
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ,②CO的体积分数是 ,③CO的质量分数是 ,④C和O的原子个数比是 ,⑤混合气体的平均摩尔质量是 。
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29. 难度:困难 | |
Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如下图所示的实验装置。 (1)写出编号仪器的名称:①____ ____ ②_____ ___。 (2)浓硫酸的作用是____________________________________。 (3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。 (4)写出装置C、D中可观察到的现象:C________,D________。 (5)D中反应每生成1mol水分子,转移的电子数为________个。 Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________ A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转几次,摇匀。 (3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。
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30. 难度:困难 | |
在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验: ①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性; ②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色; ③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,推断原溶液中: (1)肯定存在的离子是 , (2)肯定不存在的离子是 。 (3)可能存在的离子是 。 (4)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
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31. 难度:困难 | |
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。 ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度为 mol·L—1; ⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质 ,则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
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