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在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸...

在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为

A．2.5mol/L          B．5mol/L            C．7.5mol/L          D．2mol/L

 

A 【解析】 试题分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol/2L=2.5mol/L。 故选A。 考点：物质的量浓度的计算
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考点分析：
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用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是 

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

 

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下列离子方程式中正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O

B．向NaHSO4溶液滴入NaHCO3溶液：HCO说明: 满分5 manfen5.com＋HSO4－==CO2↑＋H2O+SO42—

C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO说明: 满分5 manfen5.com＋CO2＋H2O===2HCO说明: 满分5 manfen5.com

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

 

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根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是

(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI    (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3               

 

A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4               B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

C．2Fe＋3I2===2FeI3                       D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

 

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甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

甲

K2SO4、BaCl2、NH4NO3

乙

NaCl、Ca(OH)2、K2CO3

丙

HCl、Na2SO3、NaCl

丁

K2SO4、NaNO3、KCl

A．甲      B．乙    C．丙       D．丁

 

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除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用

A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl

B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HCl

 

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