2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

区分强电解质和弱电解质的依据是                                  

A．溶解度的大小                         B．属于离子化合物还是共价化合物

C．在水溶液中是否存在电离平衡             D．溶液导电性的强弱

2. 难度：简单

列电离方程式中正确的是                                     

A．NH₃·H₂O ＝ NH₄⁺ + OH^-                 B．NaHCO₃ ＝ Na⁺ + HCO₃^-

C．H₂SO₃2H⁺ + SO₃^2-                 D．KClO₃ ＝ K⁺ + Cl^- + 3O^2-

3. 难度：中等

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄^＋＋ NH₂^－ , 据此判断以下叙述错误的是                                                   

A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子

B．一定温度下，液氨中c (NH₄^＋) · c (NH₂^－) 是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c (NH₃) ＝ c(NH₄^＋) ＝ c (NH₂^－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH₄^＋) ＝ c (NH₂^－)

4. 难度：中等

对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是                                                             

A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)

C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

5. 难度：困难

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                    

A．pH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、Cl^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

6. 难度：困难

下列离子方程式正确的是                                           

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O

B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO₃^2—+2HCl＝H₂SiO₃↓+2Cl^—

C．Ba(OH)₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺＝NH₃·H₂O＋H₂O＋BaCO₃↓

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H^＋H₂↑ + C1₂↑

7. 难度：中等

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变

B．加入少量水，v(H₂)减小

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂) 不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

8. 难度：中等

对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

A．加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减少

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H^＋)增大

9. 难度：中等

下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

C．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

10. 难度：中等

Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是                                     

A．加热             B．加适量NaOH溶液  C．通入氯化氢气体    D．加入固体三氯化铝

11. 难度：困难

下列叙述中正确的是                                            

A．Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢

B．c(H⁺) = 10^-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH^-) = 10^-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性

C．PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H⁺的物质的量也相等

D．中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同

12. 难度：困难

现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；

④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是                                         

A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na⁺)= C(CHCOO^-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

13. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是                                      

图1            图2             图3           图4

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图2表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时，溶液pH随加入盐酸体积的变化

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

14. 难度：困难

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C.平衡时甲中A的体积分数为40%        

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

15. 难度：困难

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是

A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

B.在C点，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

D.在D点：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

二、填空题

16. 难度：中等

以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视                                               （     ）

（2）未用标准液润洗酸式滴定管                                                      （     ）

（3）用待测液润洗锥形瓶                                                                 （     ）

（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失                          （     ）

（5）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在瓶外              （     ）

（6）碱式滴定管（量待测液用）或移液管用蒸馏水洗净后直接注入待测液        （     ）

（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出                         （     ）

（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整                                （     ）

（9）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液                      （     ）

（10）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁                              （     ）

17. 难度：困难

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) ^-1 

①该反应能否自发进行与                   有很大关系；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             （填字母，下同）。  

a.容器中的压强不变                 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c.v_正(CO) = v_逆(H₂O)                 d.c(CO)=c(H₂)

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，

右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol^-1)的变化。

在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，

下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是           。

a.升高温度                

b.充入He(g)，使体系压强增大

c.将H₂O(g)从体系中分离出来       

d.再充入1mol CO₂和3mol H₂

18. 难度：困难

在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝                        。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时          （填字母序号）。

A．N₂的转化率越高                       B．NH₃的产量越大

C．正反应进行得越彻底                    D．化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a   b（填＞、＜、＝）

（4）填写下表空格：

状态 条件	起始时物质的物质的量（mol）	平衡时NH3的物质的量 (mol)
编号	X(N2)	Y(H2)	Z(NH3)
恒容	①	1	3	0	b
②	0	0		b
③		2.25		b

19. 难度：困难

在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是            。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。

(3) 将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是            。

(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。

(5)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

20. 难度：困难

某厂废水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变

废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                    ，

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作方法是：

                                                                            ，

（3）第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有                      ，

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          

克FeSO₄·7H₂O。

三、计算题

21. 难度：困难

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H₂)= 0.0080mol/L

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。