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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列...

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2) 不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

 

B 【解析】 试题分析：硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大，A不正确；稀释降低氢离子的浓度，反应速率降低，B正确；醋酸钠能结合氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低，C不正确；D中锌可以置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D不正确，答案选B。 考点：考查外界条件对反应速率的影响
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考点分析：
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下列离子方程式正确的是                                           

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O

B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl＝H2SiO3↓+2Cl—

C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋说明: 满分5 manfen5.comH2↑ + C12↑

 

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                    

A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

 

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对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是                                                             

A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)

C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

 

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与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3说明: 满分5 manfen5.com NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是                                                   

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

 

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列电离方程式中正确的是                                     

A．NH3·H2O ＝ NH4+ + OH-                 B．NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3-

C．H2SO3说明: 满分5 manfen5.com2H+ + SO32-                 D．KClO3 ＝ K+ + Cl- + 3O2-

 

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