2014届江苏省高二下学期期中考化学普通班试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是　　　　　　（    ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

2. 难度：简单

下列说法中错误的是　　　　　（    ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

3. 难度：简单

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是　　　　（   ）

A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易腐蚀

B．在空气里金属银的表面生成一种黑色物质

C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块

D．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀

4. 难度：简单

要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　（   ）

A．增大盐酸的浓度                        B．提高反应的温度

C．用锌粉代替锌片                        D．用纯锌代替粗锌

5. 难度：简单

课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是　　　　（　　　）

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．右图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

6. 难度：简单

右图，是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（　　　）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

7. 难度：简单

下列说法或表示方法正确的是     (      )

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)＝ C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

8. 难度：简单

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（  ）

A．υ(D)="0.4" mol /( L·min)             B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)

C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)?            D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)

9. 难度：简单

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A、C生成的速率和C分解的速率相等            B、A、B、C的浓度相等

C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B      D、A、B、C的分子数之比为1:3:2

10. 难度：简单

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应:

2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经1min达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

11. 难度：简单

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　（　　　）

A．1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^-2mol/L；

B．甲酸以任何比与水互溶；

C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

12. 难度：简单

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度                         B．加入NH₄Cl固体

C．通入NH₃                              D．加入少量盐酸

13. 难度：简单

常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是（   　）

A．该一元酸溶液的pH=1             　B．该溶液中HA的电离度为 1％

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-14D．若加水稀释，则c(OH^-)/c(H⁺)将减小

14. 难度：简单

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝N₂O₄(g) ΔH="+8.7" kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是  （     ）

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol^-1

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-1059.3" kJ·mol^-1

C．N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

D．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

15. 难度：简单

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（   ）

二、填空题

16. 难度：中等

（1）现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答：

①上左图中压强 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）

②反应式中（a +b）       （c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）

③上右图中温度t₁℃     t₂℃（填“高”或“低”）

④该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）

（2）今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③                         B．①＜②＜③                         C．①=②=③ E．①＞②=③

D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③H．①=②＞③                              

①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是       。

②当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是        。

③中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为                。

④当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率大小关系为                。

⑤将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为           

⑥当它们pH相同、体积相同时，同时加入足量的锌，最终收集到的氢气的体积关系为              。

17. 难度：中等

在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuＣl₂溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）总反应式为                                                。

（2）电解过程中转移的电子数为      mol, 同时生成标准状况下气体的体积为     

(3) 该CuＣl₂溶液的物质的量浓度为             。

（4）有铜生成的是         （填“阳极”或“阴极”）

18. 难度：中等

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0

（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                          

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\

△H=          kJ/mol

19. 难度：中等

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_______反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”） E的大小对该反应的反应热有无影响？           。

三、实验题

20. 难度：中等

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）__  ___，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：                                                 

（4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                        .

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.30	20.40
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.00	24.30

四、计算题

21. 难度：中等

（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）

①平衡时N₂的物质的量        , H₂的转化率        

②达到平衡时，放出的热量为            。

（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）

①以H₂的浓度变化表示的该反应的速率

②达平衡时CO的转化率

③该温度下的K