甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；
B．甲酸以任何比与水互溶；
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经1min达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
在一定温度下，可逆反应A(g)
+ 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）
A．υ(D)="0.4" mol /( L·min) B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)? D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)
下列说法或表示方法正确的是 ( )
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)＝ C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
右图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
