2014届江苏省宿迁市高二下学期期中考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（   ）

A．采用电解水法制取氢气作为新能源         B．完善煤液化制取汽油的技术

C．研制推广以甲醇为燃料的汽车             D．进一步提高石油加工工艺

2. 难度：简单

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（   ）

A．a mL                                 B．（50―a）mL

C．大于（50―a）mL                      D．大于a mL

3. 难度：简单

下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（   ）

   

A．①②③           B．③④⑤           C．④⑤⑥           D．②③④

4. 难度：简单

下列物质中，属于弱电解质的是（   ）

A．氯化氢                               B．氢氧化钠

C．一水合氨                             D．酒精

5. 难度：简单

设C + CO₂2CO 的反应速率为，N₂ +  3H₂2NH₃⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（   ）

A．同时增大         B．同时减小          C．增大，减小   D．减小，增大

6. 难度：简单

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂（   ）

A．氨水             B．氢氧化钠          C．碳酸钠           D．碳酸镁

7. 难度：简单

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

8. 难度：简单

下列说法正确的是：（        ）

A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

B．溶于水能导电的化合物都是电解质

C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

D．BaSO₄属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

9. 难度：简单

某化学反应其△H=" —122" kJ·mol^-1，?S="231" J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：（   ）

A．在任何温度下都能自发进行              B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                    D．仅在低温下自发进行

10. 难度：简单

100℃时,NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c（OH^-）=1×10^-14

D．该NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-12

11. 难度：简单

已知

（1）H₂（g）+     O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a  kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）   △H₂=b  kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+   O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c  kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）   △H₄=d  kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是(       )

A．a<c<0            B．b>d>0            C．2a=b<0           D．2c=d>0

12. 难度：简单

在溶液中，下列等量关系成立的是（   ）

A．c(OH^-)= c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．2c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)="2" c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

13. 难度：简单

反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T₁和T₂）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（   ）

A．T1＜T2，P1＜P2                       B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2                        D．T1＞T2，P1＜P2

14. 难度：简单

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-  +H⁺下列说法正确的是（   ）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH₃COOH)减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n(H⁺)增大

15. 难度：简单

下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(       )

A．pH =0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^—13mol/L的溶液中： K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－

二、填空题

16. 难度：中等

(1)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：

①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol

②红磷 △H=-738.5KJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_______。

(2)(6分)有右图装置：回答下列问题：

①装置A是_______池，B是_______池。

②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：___。

③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法称为                  

17. 难度：中等

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________    ，

K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。

①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" ，，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

三、实验题

18. 难度：中等

某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。

四、填空题

19. 难度：中等

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。

（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl^-)   c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na₂CO₃溶液中由水电离出来c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，则此溶液的PH值为                        

五、实验题

20. 难度：中等

某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）

（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂  _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是____

六、填空题

21. 难度：中等

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，溶度积常数K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)。

（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^—10。

①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba²⁺)达到2×10^—3mol·L^-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由      。

②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是