Question

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，溶度积常数K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)。

（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^—10。

①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba²⁺)达到2×10^—3mol·L^-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由      。

②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是                  

Answer

(1)C

（2）①c(Ba2+)=" 1.1" × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有  影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。

②不能；BaCO3(s)Ba2+(aq)+ CO32-(aq)，尽管c(Ba2+)=" 1.0" × 10-4mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。

【解析】

试题分析：（1）中，在图中线上的点都表示其离子积与Ksp相等，当点在线的上方时，则离子积大于Ksp，则会析出沉淀，当点在线的下方时，则离子积小于Ksp，则沉淀会溶解，不会产生沉淀，故C正确，C不正确；加入Na2SO4不可以使溶液由a点变到b点，因为沉淀或Ba离子的浓度改变了，故A不正确；通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点，因为蒸发后，离子的浓度也改变了，故B不正确，所以答案为C。（2）①中，硫酸钡作为“钡餐”的理由是①c(Ba2+)=" 1.1" × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有  影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。②不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，原因是BaCO3(s)Ba2+(aq)+ CO32-(aq)，尽管c(Ba2+)=" 1.0" × 10-4mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。

考点：溶度积，平衡的移动