2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 

A．2H₂＋O₂2H₂O                     B．CaCO₃CaO＋CO₂↑

C．CaO＋CO₂====CaCO₃                    D．C₂H₅OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O

2. 难度：中等

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A．══

B．══

C．══

D．══

3. 难度：中等

右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=+92kJ/mol

B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g) ΔH=+92kJ/mol

4. 难度：困难

下列说法或表示方法中正确的是（  ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O (l)ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

5. 难度：中等

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)               B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                           D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

6. 难度：中等

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L^－1,则化学平衡常数为

A．1/3              B．1/6.75            C．1/27             D．1

7. 难度：中等

在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是  

A．3 : 1 : 2 : 3        B．1 : 3 : 3 : 1         C．3 : 2 : 1 : 3         D．1 : 2 : 3 : 2

8. 难度：中等

在N₂+3H₂2NH₃的反应中,经过一段时间后,NH₃的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是       

A．0.44秒           B．1秒              C．1.33秒           D．2秒

9. 难度：简单

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．增大固体表面积                        B．使用催化剂

C．增大压强                             D．增加浓度

10. 难度：中等

某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行   

A．在任何温度下都能自发进行              B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                    D．仅在低温下自发进

11. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了                B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了                D．a＞b

12. 难度：中等

已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13. 难度：中等

如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．减小Y的浓度

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．减小反应体系的压强

14. 难度：中等

在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．等于0.6mol                           B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol                   D．大于1mol

15. 难度：中等

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，

图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).

A．a点             B．b点              C．c点              D．d点

16. 难度：中等

如图是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质                           B．加大压强

C．升高温度                             D．使用催化剂

17. 难度：困难

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2   

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化        

④烧瓶内气体的质量不再变化             

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深      

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦         B．①④⑧           C．只有①④         D．只有⑦⑧

18. 难度：困难

可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是 

A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

19. 难度：困难

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是        （   ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

20. 难度：困难

如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是

A．a＜b，y轴指B的质量分数

B．a＞b，y轴指C的质量分数

C．a＜b，y轴指A的转化率

D．a＞b，y轴指A的体积分数

二、填空题

21. 难度：中等

反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）   

(1) 升温___         ；  (2) 增大压强____        ； (3) 增大容器容积  ____     ；

(4) 加正催化剂____       ；  (5) 加入B____         。

22. 难度：中等

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ="==" CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)   △H₁="+156.6" kJ·mol^－1

CH₃CH＝CH₂(g)="==" CH₄(g)＋ HC≡CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－1

则C₃H₈(g) ="==" CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)   △H =              kJ·mol^－

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：

                                                          。

三、计算题

23. 难度：困难

在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH< 0

已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K=                      ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K=                       。

（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有          。

A．增大反应物中CO的浓度

B．降低反应温度

C．将密闭容器体积压缩至一半

D．加入适宜的催化剂

（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为       mol/L？

四、填空题

24. 难度：困难

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：

2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____                。

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表达)

(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。

a.加了催化剂  b.缩小容器体积  

c.降低温度    d.增加SO₃的物质的量