Question

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2   

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化        

④烧瓶内气体的质量不再变化             

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深      

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦         B．①④⑧           C．只有①④         D．只有⑦⑧

Answer

B

【解析】

试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。①中N2O4的消耗速率与NO2的生成速率，都表示正反应；②中NO2生成速率，表示逆反应，NO2消耗速率，表示正反应；④气体的质量始终不变；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量可用公式M=m/n计算，m不变，n前后不同，故M是变化的，当其达到不变，反应则达到平衡；⑧烧瓶内气体的密度ρ=m/V,m不变，容器为1L密闭的烧瓶，故密度至始至终没有变化。

考点：化学平衡的标志