2014届北京市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A．化学反应中既有物质变化又有能量变化

B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化

C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

2. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．增大压强，活化分子数增多

B．升高温度，活化分子百分数增大

C．使用催化剂能降低反应热

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

3. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

D．任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

4. 难度：中等

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1                        B．―92.3kJ·mol^-1

C．+92.3kJ                               D．+92.3kJ·mol^-1

5. 难度：中等

已知反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列判断正确的是

A．2 mol SO₂和足量O₂反应，必定生成2 mol SO₃

B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

6. 难度：中等

已知：C(s) + CO₂(g)  2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是

A．降低温度和减小压强                    B．升高温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                    D．升高温度和增大压强

7. 难度：中等

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

8. 难度：简单

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（  ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

9. 难度：简单

下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（  ）

10. 难度：简单

对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

11. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol  H―O键形成时放出热量

A．463kJ            B．557 kJ            C． 486kJ            D．188 kJ

12. 难度：简单

密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大                        B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                      D．a ＜ c＋d

13. 难度：简单

已知某可逆反应：

mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₁ <T₂ P₁>P₂ m+n<P Q<0                  B．T₁>T₂ P₁<P₂ m+n>P Q>0

C．T₁<T₂ P₁<P₂ m+n<P Q>0                   D．T₁>T₂ P₁<P₂ m+n>P Q<0

14. 难度：简单

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

① S(单斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)        △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g)        △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s)           △H₃

下列说法正确的是

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）===S（正交，s） △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

15. 难度：简单

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）=CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%

16. 难度：简单

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌不等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）小

二、填空题

17. 难度：中等

4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为                                                        。

18. 难度：中等

已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N₂、H₂合成NH₃的热化学方程式为：                  。

19. 难度：中等

实验室制备乙酸乙酯的原理是：

CH₃CH₂OH＋CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，

①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是____________                                                             ；

②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是__________                                              ；

20. 难度：中等

已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol^－1

H₂(g) +O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1

CO(g) +O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol^－1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

21. 难度：中等

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1) K的表达式为：　　　　　　　　　

(2) 该反应为　　　　        反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据                               

A．容器中压强不变　　       B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　   D．c(CO₂) = c(CO)

(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L^—1，c(H₂O)为1mol·L^—1，反应达到平衡时，CO的转化率为            。

22. 难度：中等

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

                                                              。

（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。

（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0  

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄(s)的质量是5.60g。

①H₂的平均反应速率是         mol／(L·min)。

②平衡时容器内N₂的浓度是          mol·L^-1。

③SiCl₄(g)的转化率是        。

④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。

⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

23. 难度：中等

氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol

3H₂ (g) + N₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量            kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的     化学键键               （填“强”或“弱”），

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N₂ (g) + O₂ (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是                  。

反应	大气固氮	工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10^8	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：

3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判断乙容器中反应进行的方向                  。（填“正向”或“逆向”）

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为             。