已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量
A．463kJ B．557 kJ C． 486kJ D．188 kJ
对可逆反应A（气）+2B（气）
2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是
A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
下列图中：表示2A（气）+B（气）
2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（ ）
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
已知：C(s) + CO2(g)
2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是
A．降低温度和减小压强 B．升高温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
