2012年苏教版高中化学选修6 6.1食醋总酸含量的测定练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．50 mL量筒                            B．50.00 mL移液管

C．50 mL酸式滴定管                      D．50 mL碱式滴定管

2. 难度：中等

为了配制100 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量

②选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制

③NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

其中操作错误的是(　　)

A．①②③                               B．③④⑤

C．②③⑤                               D．①③⑤

3. 难度：中等

两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是(　　)

A．甲操作正确                           B．乙操作有误

C．甲测定值一定比乙小                    D．乙测定值准确

4. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl₂，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

二、填空题

5. 难度：中等

用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

(1)配制待测液

将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛装0.200 mol·L^－1盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后
①	20.00	0.50	20.70
②	20.00	6.00	26.00

(3)纯度计算

NaOH溶液的浓度为__________mol·L^－1，烧碱样品的纯度为__________。

(4)对几种假定情况的讨论

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

三、选择题

6. 难度：简单

在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　)

A．5 mL                                 B．20 mL

C．大于5 mL                             D．小于5 mL

7. 难度：中等

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

8. 难度：中等

有关实验的叙述，正确的是(　　)

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

9. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是(　　)

编号    实验                     操作

A       钠与水的反应             用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B       配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL   准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C       排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡  将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D       取出分液漏斗中所需的上层液体  下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

10. 难度：中等

在25  ℃时，用0.125 mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)

A．13               B．12               C．10               D．11

11. 难度：中等

将V₁ mL 1.0 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L^－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

12. 难度：中等

由等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(　　)

A．V₃＞V₂＞V₁                            B．V₃＝V₂＝V₁

C．V₃＞V₂＝V₁                            D．V₁＝V₂＞V₃

13. 难度：简单

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)

14. 难度：简单

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；

③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；

⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

以上操作中错误的是(　　)

A．①②⑥                               B．①②③

C．①⑤⑥                               D．②③④

15. 难度：简单

人的血液里Ca^2＋的浓度一般采用g·cm^－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。则该血液样品中Ca^2＋的浓度为(　　)

A．0.0015 g·cm^－3                        B．0.0012 g·cm^－3

C．0.0024 g·cm^－3                        D．0.002 g·cm^－3

四、填空题

16. 难度：中等

下列实验中所选用的仪器合理的是________(填字母)。

A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1%的食盐水

C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水

E．用瓷坩埚灼烧Na、Na₂O、NaOH等

F．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液

17. 难度：中等

(1)实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸，测定盐酸浓度，若用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。

A．碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗2～3次

B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，立即记下滴定管内液面所在刻度

E．滴定前平视，滴定终点时仰视滴定管刻度

(2)如图为某浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的盐酸的示意图：根据上述两图分析：①HCl溶液的浓度是______________，NaOH溶液的浓度是

________________________________________________________________________；

②x＝________。

(3)现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞试液(0.1%)，不用其他试剂把他们一一鉴别开来，实验步骤如下：

①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同分成两组：Ⅰ组是HCl和________，Ⅱ组是NaOH和________。

②取Ⅱ组中C、D混合液，不断滴入Ⅰ组中A溶液，若无明显现象，则A是________，B是________。

③把已鉴别出的B溶液2 mL滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这整个过程中无明显变化，则C是________，D是________。

18. 难度：中等

(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH===KNaC₈H₄O₄＋H₂O

准确称取0.5105 g KHC₈H₄O₄晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。

(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH₃COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH₃COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH₃COOH)的计算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L^－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝