Question

由等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(　　)

A．V₃＞V₂＞V₁                            B．V₃＝V₂＝V₁

C．V₃＞V₂＝V₁                            D．V₁＝V₂＞V₃

Answer

C

【解析】

试题分析：Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，由等体积、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－===H2O，可知二者消耗同一盐酸的体积相等，即V1＝V2；由于NH3·H2O为弱碱，溶液中存在着电离平衡NH3·H2OOH－＋NH4+，故与Ba(OH)2、NaOH等pH、等体积的溶液中，n(NH3·H2O)＞n(OH－)，所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡以及酸碱中和的有关计算