2012年苏教版高中化学选修6 5.1原电池练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO₂＋2NH₄⁺=Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

A．MnO₂和NH₄⁺                          B．Zn^2＋和NH₄⁺

C．Zn                                   D．碳棒

2. 难度：简单

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O₂=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn－2e^－=n^2＋

C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定不是强酸

3. 难度：简单

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)‘

A．液滴中的Cl^－ 由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^－形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－=Cu^2＋

4. 难度：简单

烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是(　　)

A．2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

B．Fe－3e^－=Fe^3＋

C．Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

D．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

二、填空题

5. 难度：中等

某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个实验过程如下。回答有关问题。

(1)干电池的基本构造和工作原理如图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应是__________________________，MnO₂的作用是除去正极上的产物H₂，该反应方程式为2MnO₂＋H₂=Mn₂O₃＋H₂O。

(2)锌皮和碳棒的回收用钳子和剪子剪开待回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离

①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物？写出简要的实验步骤________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH。

实验步骤

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

实验现象

________________________________________________________________________；

有关的离子方程式

________________________________________________________________________。

③用________的方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开。

④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中要用到的主要仪器有

________________________________________________________________________。

三、选择题

6. 难度：简单

出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

7. 难度：简单

下列各变化中属于原电池反应的是(　　)

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓HNO₃比稀HNO₃更能氧化金属铜

8. 难度：简单

对于铜、锌和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(　　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①③                                 B．①④

C．②③                                 D．②④

9. 难度：简单

关于如图装置的叙述，正确的是(　　)

A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C．溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

10. 难度：简单

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂=2Fe(OH)₂。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－=Fe^2＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－=4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

11. 难度：简单

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)

A．A＞B＞C＞D  B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D  D．B＞D＞C＞A

12. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(双选)(　　)

A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13. 难度：简单

可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

14. 难度：简单

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　)

A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

15. 难度：简单

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是(　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

四、填空题

16. 难度：中等

按如图所示进行铁腐蚀的实验，一周后观察：

(1)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，电极反应为：

正极_________________________________________________________；

负极___________________________________________________________。

(2)若试管中液面下降，发生的是____________腐蚀，电极反应为：正极

________________________________________________________________________；

负极________________________________________________________________________。

17. 难度：中等

利用反应Cu＋2FeCl₃===CuCl₂＋2FeCl₂组成一个化学电池。

(1)指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。

(2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液；当溶液中FeCl₃全部被还原成FeCl₂时，溶液中CuCl₂的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。

18. 难度：简单

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？

________________________________________________________________________。

(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝为(　　)：

________________________________________________________________________。

石墨为(　　)：

________________________________________________________________________。

电池总反应：

________________________________________________________________________。

(3)实验4中的铝作正极还是负极？________，为什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。