锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A．MnO2和NH4+ B．Zn2＋和NH4+
C．Zn D．碳棒
一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。
(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)
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(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。
A．保持温度不变，适当压缩甲容器
B．保持容器体积不变，使甲容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
D．保持容器体积不变，使甲容器降温
以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。
(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出
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(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量
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(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力
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(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
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在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s) 
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO2)________。
对于反应2SO2＋O2
2SO3，下列判断正确的是(双选)( )
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍
对已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
