1. 难度:简单 | |
有关SO2说法错误的是( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2 B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性,加热可恢复原本红色 C.SO2和Cl2都具有漂白作用,所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物,可增强漂白作用 D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
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2. 难度:简单 | |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A. S2— → HS— B. Na2SO3 →SO2 C. SO2→S D. H2S →S
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3. 难度:简单 | |
检验SO2气体中是否存在CO2气体,应采用的方法是( ) A. 通过澄清石灰水 B. 先通过小苏打(NaHCO3)溶液,再通过石灰水 C. 先通过足量酸性高锰酸钾溶液,再通过石灰水 D. 通过品红溶液
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4. 难度:简单 | |
下列叙述或操作正确的是 ( ) A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸滴到蓝矾上,蓝矾变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性 C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性
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5. 难度:简单 | |
制取相同物质的量的硝酸铜,消耗硝酸物质的量最多的反应是( ) A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸
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6. 难度:简单 | |
下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂 C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
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7. 难度:简单 | |
氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A.单质密度依次增大 B.单质的熔沸点依次升高 C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
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8. 难度:简单 | |
下列叙述不正确的是 ( ) A.稀HNO3和金属反应时主要得到氢气 B.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 C.利用氨气极易溶于水,氨气可以做喷泉实验 D.铵盐受热易分解,贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
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9. 难度:简单 | |
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子
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10. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
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11. 难度:简单 | |
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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12. 难度:简单 | |
下列各组气体,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( ) A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
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13. 难度:简单 | |
溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断,下列说法正确的是( ) A.Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中,均可以将Br—氧化为Br2 B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中,Br—先被氧化 C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D.在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br—+I2=2I—+Br2
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14. 难度:简单 | |
某元素的+2价阳离子核外共有18个电子,则关于此元素的叙述正确的是( ) A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.离子半径比氯离子半径大 D.碳酸盐难溶于水
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15. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A、在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高
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16. 难度:简单 | |
上图为元素周期表截取的短周期的一部分,即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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17. 难度:简单 | |
运用元素周期律分析下面的推断正确的是( ) A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀 C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸 D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
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18. 难度:简单 | |
X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
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19. 难度:简单 | |
下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是( )
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20. 难度:简单 | |
在一定条件下,RO3—与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+== 3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( ) A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO3—中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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21. 难度:简单 | |
某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )
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22. 难度:简单 | |
下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是( ) A.Na、Mg、Al、S B.C、N、O、F C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb
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23. 难度:简单 | |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A.元素A、B组成的化合物可能是NH3 B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C. C、D、E的半径:C>D>E D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
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24. 难度:简单 | |
核电荷数小于18的某元素X,某原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是 ( ) A.元素X的原子核内质子数为 (2a2-1) B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用 D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
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25. 难度:简单 | |
X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构,离子半径X>Y,Y与Z可形成ZY2型离子化合物,则3种元素的原子序数关系是( ) A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
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26. 难度:简单 | |
(8分)A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ,B―是 ,C是______,D是______。
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27. 难度:简单 | ||||||||||
(8分)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示:A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ,在周期表第 周期,第 族,其原子结构示意图 。
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28. 难度:简单 | |
(8分)X、Y、Z、T为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数Y<Z<X<T,则 (1)元素符号X Y Z T ; (2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ; (3)按碱性减弱酸性增强的顺序,写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
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29. 难度:简单 | |
(12分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: 1 (1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________。 (2)画出原子的结构示意图:④________,⑤________,⑧________。 (3)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________。(均用元素符号表示) (4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。(均写出物质的化学式)
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30. 难度:简单 | |
(8分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________; 写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________; 上述反应的离子方程式分别为_______________________________________________; ________________________________________________________________________。 (2)乙同学的实验原理是_____________________________________________ 。 写出B处的离子方程式: ___________________________________________________。
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31. 难度:简单 | |
(6分)1.92g电解铜片(纯铜)置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失,反应中共收集到气体1.12L(标准状况)。假定反应前后溶液体积不变,且不考虑N2O4的存在。试求: (1)反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。 (2)反应后的溶液中硝酸的物质的量。 (3)反应产生的气体与一定量的氧气混合后,恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸,则所需氧气在标准状况下的体积为多少升?
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