1. 难度:中等 | |
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内,c(H2)下降了0.75mol/L,下列说法不正确的是: A.图中v1大于0.05 mol/(L·s) B.氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s) C.10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s) D.其他条件不变,升高温度,v1增大,阴影面积减少
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2. 难度:中等 | |
对于常温pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是: A.向该溶液加入等体积,0.1mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全中和 B.该溶液硝酸电离的c (H+) 与水电离的c (H+)之比值为10-12 C.该溶液1mL稀释至100mL后,pH为3 D.该溶液中存在电离平衡,电离是吸热反应
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3. 难度:中等 | |
CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值 c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是: ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温 A.只有①③ B.①③④ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
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4. 难度:中等 | |
低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为: 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH<0 在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是: A.平衡时,其他条件不变,降低温度可使该反应的平衡常数减小 B.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 D.单位时间内消耗NH3和H2O的物质的量比为2∶3时,反应达到平衡
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5. 难度:中等 | |
下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是: A.稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是: Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O C.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱 D.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
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6. 难度:中等 | |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是: A.反应过程中,若增大压强能提高Si(s)的产量 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量大于Q kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和
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7. 难度:中等 | |
下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是: A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O B.S2O32-在酸性环境中不存在,其反应的离子方程式为: S2O32-+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O C.K2Cr2O7在水中存在平衡:Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+ 可由溶液颜色判断其酸碱性 D.SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为: SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2 ↑
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8. 难度:中等 | |
请将氧化还原反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。 试剂:FeCl3溶液,KI溶液;其它用品任选。 请回答下列问题。 (1)请画出设计的原电池装置图,并标出电极材料,电极名称及电解质溶液。 (2)发生还原反应的电极为电池的 极,其电极反应式为 。 (3)反应达到平衡时,外电路导线中 (填“有”或“无”)电流通过。 (4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体,当固体全部溶解后,则此溶液中电极变为 (填“正”或“负”)极。 (5)请设计简单实验,证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+ 。
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9. 难度:中等 | |||||||||
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。 已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有a mol D生成。 回答下列问题: (1)化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= ; (2)反应2min内,vA = ; (3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为 ; (4)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
该反应的平衡常数表达式K=_____________,ΔH ________0(填“>”、“<”或“=”); (5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”) ; ②平衡时反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 。
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
I.某中和滴定实验过程如下: (1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数 (2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴 (3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化 (4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数 请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。 II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。 (1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。
(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据,计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。 (3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果 ; b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果 ; c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 ; III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后 (pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为 。
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11. 难度:中等 | |
①25℃,难溶电解质的溶度积常数:Ksp[CaF2]=1.5×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20 ②弱电解质在水溶液中存在电离常数:例如一元弱酸HAH++A-,其电离常数表达式 Ka= c(H+)·c (A-)/ c (HA)(各浓度为平衡时浓度)。该常数与浓度、压强无关,只是温度的函数。25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5 ③25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题: (1)25℃时,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。 (2)25℃时,HF电离常数的数值Ka ,列式并说明得出该常数的理由 。 (3)25℃时,向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒,初始时产生氢气的速率关系为 (填“>”“=”或“<”,下同)。反应结束后,产生氢气的物质的量的关系为 ,两溶液中c (F-) c (CH3COO-)。 (4)25℃时,4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
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12. 难度:中等 | |
请回答氯碱的如下问题: (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果)。 (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)。 (3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子腊都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________; ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极:_____________; 负极:_______________; 这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。
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13. 难度:中等 | |
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线: 已知以下信息: ①A可使溴的CCl4溶液褪色; ②B中有五种不同化学环境的氢; ③C可与FeCl3溶液发生显色反应: ④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题: (1)A的化学名称是 ; (2)B的结构简式为 ; (3)C与D反应生成E的化学方程式为 ; (4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式); (5)B的同分异构体中含有苯环的还有 种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是 (写出结构简式)。
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