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I.某中和滴定实验过程如下: (1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的...

 I.某中和滴定实验过程如下:

(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数

(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴

(3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化

(4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处                (填序号)。

II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。

(1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

滴定序号

待测液体积

(mL)

所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)

所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)

所消耗盐酸体积(mL)

1

25.00

0.50

25.12

24.62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6.00

30.58

24.58

(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据,计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   

(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果            

b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果           

c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果            

III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后

(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为                                                             

 

I. (1) (3) (2分)  II.(1)0.30,24.90,24.60 (3分) (2)0.09840mol/L (2分) (3) a.无影响    b.偏低  c.偏高(3分)  III.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)(3分) 【解析】略
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考点分析:
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向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6epC(g)+qD(g)。

已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有a mol D生成。

回答下列问题:

(1)化学方程式中,x=       、y=         、p=        、q=       

(2)反应2min内,vA =            

(3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为                

(4)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

该反应的平衡常数表达式K=_____________,ΔH ________0(填“>”、“<”或“=”);

(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:

①反应速率         (填“增大”、“减小”或“不变”) ;

②平衡时反应物的转化率       (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是

                                                                              

 

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请将氧化还原反应:2Fe3++2I-说明: 6ec8aac122bd4f6e2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。

试剂:FeCl3溶液,KI溶液;其它用品任选。

请回答下列问题。

(1)请画出设计的原电池装置图,并标出电极材料,电极名称及电解质溶液。

(2)发生还原反应的电极为电池的       极,其电极反应式为                

(3)反应达到平衡时,外电路导线中     (填“有”或“无”)电流通过。

(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体,当固体全部溶解后,则此溶液中电极变为     (填“正”或“负”)极。

(5)请设计简单实验,证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+                          

 

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下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是:

A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为:

   2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O

B.S2O32-在酸性环境中不存在,其反应的离子方程式为:

   S2O32-+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O

C.K2Cr2O7在水中存在平衡:Cr2O72- + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e2 CrO42- + 2H+

可由溶液颜色判断其酸碱性

D.SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为:

   SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2

 

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q>0)

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是:

A.反应过程中,若增大压强能提高Si(s)的产量

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量大于Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

 

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下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:

   Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O

C.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

D.Cr含量大于13%时,因为三种酸中说明: 6ec8aac122bd4f6e硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

 

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