1. 难度:简单 | |
下列说法中不正确的是 A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖 B.1mol乙烯与氯气完全加成,然后再与氯气发生取代反应,最多需要氯气6mol C.乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D.二氯甲烷没有同分异构体
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2. 难度:简单 | |
某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L 、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为 A.0.448L B.4.48L C.0.672L D.0.896L
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3. 难度:简单 | |
当前治疗甲型H1N1流感的特效药物是达菲,莽草酸是合成达菲的主要原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如右图:下列关于有机物A的叙述不正确的是 A.分子式为C7H10O5 B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.在一定条件下能与乙酸发生取代反应 D.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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4. 难度:简单 | |
下列变化能够实现的是 ①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体 A.①③ B.②④ C.①②④ D.①②③④
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5. 难度:简单 | |
下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是
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6. 难度:简单 | |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中,Na+、AlO2-、S2-、CO32- C.含有大量Fe3+的溶液,SCN-、I-、K+、Br- D.澄清透明的无色溶液中:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
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7. 难度:简单 | |
已知25℃时,CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是 A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大 B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大
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8. 难度:简单 | |
(14分) 某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。 实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜片一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。 回答下列问题。 (1)Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。 (2)D、E两容器中CCl4的作用是____________________。 (3)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,A容器下有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是_________________,分析可能的原因是____________________。 (4)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是__________________,设计实验验证你的猜想__________________。 (5)实验结束后,为了减少环境污染,排除各装置中的SO2,可采取的操作是___________。
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9. 难度:简单 | |
(16分) 如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。 试回答下列问题: (1)D的电子式为:___________________; (2)写出D+H+X→A的化学方程式:________; (3)写出C→H的离子方程式:_______________; (4)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系:____________________; (5)已知1molH(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为_________; 某条件下,当加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的热时,此时H的转化率为__________; (6)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密闭容器中,充入4 mol D和5 mol Y,有催化剂存在下,2 min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-1,平衡时D的浓度为________mol·L-1。
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10. 难度:简单 | |
(13分) (1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量): ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________。 ②若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol,此条件下(T2),反应的平衡常数K=__________。 ③图像中T2和T1的关系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。 (2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图): 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 温度较低时以生成__________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是__________。 (3)现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池(如图所示,其中Y为CO2)装置进行电解。 写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式:__________。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为:__________。
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11. 难度:简单 | |
[化学——选修化学与技术](15分) 技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图所示:
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入__________(填化学式),原因是__________。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。 (3)母液中的溶质主要是__________,向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是__________。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环;物质x是__________,从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。 (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。 (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________。
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12. 难度:简单 | |
[化学——选修物质结构与性质](15分) A、B、C、D为1~36号元素。A元素的原子价电子排带为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 (1)当n=2时,AB2属于_____分子(填“极性”或“非极性”),分子中有____个σ键,____个π键。 (2)当n=3时,A与B形成的晶体属于_____晶体。 (3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。 (4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。 (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。
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13. 难度:简单 | |
[化学——选修有机化学基础](15分) 有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成,质谱分析知其相对分子质量为198.5,红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C12分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时,分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种;A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B~G。 (1)A的结构简式为__________;D的结构简式为__________。 (2)C→E的反应类型是:__________。(3)C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。 (4)写化学方程式(有机物写结构简式):
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