1. 难度:简单 | |
下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和④ B.①和③ C.①和② D. ③和④
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2. 难度:简单 | |
据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系 ( ) A 乳浊液 B 溶液 C 胶体 D 悬浊液
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3. 难度:简单 | |
铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜
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4. 难度:简单 | |
某物质的焰色反应呈黄色,下列判断正确的是( ) A、该物质一定是金属钠 B、该物质一定是钠盐 C、该物质一定含有钠元素 D、该物质一定不含有钾元素
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5. 难度:简单 | |
在下列反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( ) A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和O2的混合气体 C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D. Zn放入盐酸中
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6. 难度:简单 | |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) A H+ Na+ CO32- Cl- B Ba2+ Na+ Cl- SO42- C K+ H+ SO42- OH- D Ag+ Al3+ NO3- H+
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7. 难度:简单 | |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) A.HCl→H2 B. Ca CO3→CO2 C.CuSO4→Cu D.HCl→Cl2
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8. 难度:简单 | |
下列说法错误的是( ) A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C. 使用物质的量时,应用化学式且指明粒子的种类 D. 标准状况下,1mol H2的质量是2g,所占的体积约为22.4L
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9. 难度:简单 | |
浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL,加水稀释到20mL,取稀释后的溶液1mL,这1mL溶液中的C(H+) 为 ( ) A.0.0005mol/L B.0.001mol/L C.0.002mol/L D.0.005mol/L
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10. 难度:简单 | |
称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比 ( ) A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.1:1
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11. 难度:简单 | |
下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )
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12. 难度:简单 | |
物质的分类通常依据组成和性质,下列对钠的化合物分类,只考虑组成的是( ) A.Na2O2是氧化物,不是碱性氧化物 B.Na2CO3是一种盐,不是碱 C.NaOH是一元碱,强碱 D.NaClO是氧化性盐,含氧酸盐
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13. 难度:简单 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D.金属钠与水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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14. 难度:简单 | |
根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A. Br->Fe2+>I- B. I->Fe2+>Br-- C. Br->I->Fe2+ D. Fe2+>I->Br-
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15. 难度:简单 | |
在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是( ) A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+
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16. 难度:简单 | |
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是( ) A.Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+ B. Mg2+ Cl- Al3+ SO42- C.K+ Cl- HCO3- NO3- D.Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2-
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17. 难度:简单 | |
在Cu2S + 2Cu2O =6Cu + SO2↑反应中(注:Cu2S 和 Cu2O中,Cu为+1价), 下列说法正确的是 ( ) A.生成1molCu,转移2mol电子 B.Cu是氧化产物 C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O
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18. 难度:简单 | |
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
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19. 难度:简单 | |
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH,而后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是( ) A. 甲=丁<乙<丙 B. 丁<甲<乙=丙 C. 丁<乙=丙<甲 D. 丁<甲<乙>丙
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20. 难度:简单 | |
36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度:HCl=1mol/L B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.常温下,36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L D.所得溶液的质量分数:ω=36.5c/(1000ρ)
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21. 难度:简单 | |
(每空2分,共12分). (1)下列说法不正确的是 。 A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里 (2)回答下列问题(填序号): 下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。 常用于物质分离的是 ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。 (3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。 铁粉中混有少量铝粉 ; FeCl3中混有少量FeCl2 ; 固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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22. 难度:简单 | |
(每空2分,共12分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸,步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释,转移 ④洗涤,再转移 ⑤ 定容、摇匀 (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (填序号) (从下列规格中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml) (2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大、偏小、无影响”填写) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面
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23. 难度:简单 | |
(每空2分,共14分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。 (1)如果在废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。 (2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: ; 。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。
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24. 难度:简单 | |
(每空2分,共12分)已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热;将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。 (1)红褐色液体中H粒子的直径大小范围 。 (2)写出D、E的化学式:D 、E (3)写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。 (4)写出F溶液中阳离子的检验方法: 离子方程式为 。
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