2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（安徽）

一、选择题

1. 难度：中等

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

  

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键          

B.分子中四个氧原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物资含有6.02×个原子

2. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

   A. 饱和氯水中                  、、、

   B. 溶液中   、、、

   C. 溶液中               、、、

   D. pH=12的溶液中             、、、

3. 难度：中等

电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：

（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq）  ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

4. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入， 充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀将Fe氧化为
B	沉淀中滴入稀溶液	有白色沉淀出现	比更难溶
C	箔插入稀中	无现象	箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

5. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

6. 难度：中等

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

  A. 正极反应式：

  B. 没生成1 mol转移2 mol电子

  C. 不断向“水”电池的负极移动

  D. 是还原产物

7. 难度：中等

室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 

  

A. a点由水电离出的

   B. b点：

   C. c点：

   D. d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

二、填空题

8. 难度：中等

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基态原子核外有         个未成对电子。

（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是               。

（4）在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是               。

9. 难度：中等

室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是       （写名称）。B的结构简式是       。

（2）C的名称（系统命名）是       ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

          。

（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、        、        、        。

（4）F→G的反应类型是        。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是        。

a.能发生加成反应                      b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐                  d..属于氨基酸

三、实验题

10. 难度：中等

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO₂和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的        （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式      +ClO₃+     ＝MnO₂↓₃+     。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、        、        、        ，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有        （写化学式）。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要        mol NaClO₃

11. 难度：中等

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

   （1）实验前：①先用0.1mol L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是       ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入         （写化学式）。

（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式        。t₁时刻后，改反应仍在进行，溶液中N的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是          。

（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

      假设一：溶液的pH；

      假设二：        ；

假设二：        ；

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的N浓度可用离子色谱仪测定