中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
通入NaClO溶液中能生成HClO
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
|
选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
|
A |
过量的Fe粉中加入 充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀 |
|
B |
|
有白色沉淀出现 |
|
|
C |
|
无现象 |
|
|
D |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝色 |
浓氨水呈碱性 |
电镀废液中
可通过下列反应转化成铬黄
：
（aq）+2
（aq）+
（l）
2
（s）+2
（aq）
ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中
、
、
、
B. 
溶液中 
、
、
、
C. 
溶液中
、、、
D. pH=12的溶液中
、
、、
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氧原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物资含有6.02×
个原子
工业废水中常含有一定量的
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr
O
和CrO
的浓度相同
b．2v (CrO
) =v (CrO)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO
·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)的溶度积
，要使c（Cr3+）降至10
mol/L，溶液的pH应调至
。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
，
沉淀中滴入稀
溶液
比
箔插入稀